Молекула - окись - углерод
Cтраница 1
Молекула окиси углерода характеризуется большой энергией диссоциации-1074 кДж / моль. Это означает, что порядок связи между углеродом и кислородом более двух и свидетельствует о наличии между этими атомами третьей связи - кова-лентной, образуемой по донорно-акцепторному механизму; при этом атом углерода выполняет функцию акцептора, а кислород-донора. Таким образом, формулу СО можно представить так: С О, где стрелкой обозначена связь, образованная по до-иорно-акцепторному механизму. [1]
Молекула окиси углерода имеет основное состояние 12 и ряд триплетных и синглетных возбужденных состояний. Спектры молекулы СО к настоящему времени изучены лучше, чем спектры большинства других двухатомных молекул. На рис. 16 приведена схема известных электронных состояний молекулы СО, энергии возбуждения которых не превосходят 100000 см 1, и указаны наблюдавшиеся переходы между этими состояниями. Помимо электронных спектров, расположенных в ультрафиолетовой, видимой и ближней инфракрасной областях, были изучены также колебательно-вращательные и вращательные спектры СО в инфракрасной и микроволновой областях. [2]
Каждая молекула окиси углерода вносит в электронную оболочку атома комплсксообрязователя два электрона с 25-орбит атома углерода. Определяющим фактором в образовании стабильной молекулы карбонила является формирование центральным атомом и окружающими его аддендамп устойчивой электронной конфигурации, аналогичной электронной структуре благородного газа. [3]
Химия молекулы окиси углерода частично может быть хорошо объяснена этой формой, эквивалент которой с точки зрения теории молекулярных орбит здесь не рассматривается. В этой структуре углерод имеет изолированную пару электронов и одну незаполненную орбиту, так как ядро углерода окружено лишь секстетом электронов вместо обычного октета. Исходя из этих соображений, можно ожидать, что окись углерода способна взаимодействовать также с нуклео-фильными группами, например основаниями, которые могут явиться источником электронов для заполнения октета. Действительно, подобные реакции окиси углерода известны; некоторые их них также будут рассмотрены ниже. [4]
В молекуле окиси углерода, между кислородом и углеродом имеется прочная связь, поэтому в отсутствие катализатора эта реакция практически не протекает. В присутствии же некоторых катализаторов, таких, как железо, кобальт, никель, эта реакция может протекать с заметными скоростями. [5]
В молекуле окиси углерода десятый электрон увеличивает число избыточных связывающих электронов до шести. [6]
 |
Равновесие СОа С 5 2СО.| Действие окиси углерода на человека. [7] |
Электронное строение молекулы окиси углерода ( dl 13 А) может быть выражено двумя формулами. [8]
Ненасыщенный характер молекулы окиси углерода обусловливает ее способность вступать в реакции присоединения. Особый интерес представляет свойство окиси углерода вступать во взаимодействие с некоторыми переходными металлами. [9]
Теплота адсорбции молекул окиси углерода и углеводородов с ненасыщенными связями зависит от катиона металла первичных пор. [10]
Поскольку число молекул окиси углерода, внедряющихся в продукт реакции с фенилгидразоном, зависит от температуры и природы заместителей, Розенталь и Виер [33] решили дополнительно исследовать циклизацию фенилгидразонов ароматических альдегидов, чтобы определить механизм этой реакции. [11]
Электронное строение молекулы окиси углерода может быть выражено двумя формулами. Согласно одной из них (: С О), оба атома соединены обычной двойной связью, согласно другой (: С О:) - молекула содержит еще донорно-акцепторную связь, причем кислород является донором, а углерод акцептором ( IX § 2 доп. [12]
Электронное строение молекулы окиси углерода может быть выражено двумя формулами. Согласно одной из них (: CQ), оба атома соединены обычной двойной связью, согласно другой (: С О:) - молекула содержит еще донорно-акцепторную связь, причем кислород является донором, а углерод акцептором ( IX § 2 дол. [13]
Потенциал ионизации молекулы окиси углерода был определен Такамине, Танака и Ивата [3918] по границе ридберговской серии в спектре поглощения окиси углерода. Ватанабэ [4175] нашел границу фотоионизации молекулы СО при 885 А, или 112 934 см 1, что находится в хорошем соответствии с результатами измерений границы ридберговской серии. [14]
 |
Структура молекулы пен-такарбоннла железа. [15] |
Страницы: 1 2 3 4