Молекула - окись - углерод
Cтраница 2
Вначале электроны молекул окиси углерода занимают свободные места во внешних электронных слоях атомов железа, что соответствует присоединению трех групп СО к каждому атому железа. Затем еще три группы СО присоединяются к М - слою каждого атома железа, образуя свеобразные мостики между атомами железа. При этом между атомами железа возникает ковалентная связь, поскольку оставшаяся электронная пара становится общей для обеих атомов. Последнее обстоятельство обусловливает стабильность нона-карбонила железа. [16]
При облучении отщепляется молекула окиси углерода и образуется соединение красного цвета. [17]
Под действием одной молекулы окиси углерода тетрагидрофуран карбонилируется в валеролактон, из которого получают цианова-лериановую кислоту. Гидролиз последней приводит к аминокапро-новой кислоте, легко превращающейся затем в е-капролактам. [18]
За этим следует образование молекулы окиси углерода и графито-кислородного комплекса, который после абсорбции свежей молекулы СО2 может перестроиться и выделить СО. Избыток СО в газовой фазе над углеродной поверхностью конкурирует с СО2 за активные места и тем самым в некоторой степени мешает окислению. [19]
Образование последнего объясняется внедрением молекулы окиси углерода по связи Со-С и является доказательством образования алкилкобальто-вого соединения на первой стадии процесса. [20]
При образовании молекул карбонилов каждая молекула окиси углерода отдает центральному атому по два электрона. Для образования электронной структуры ближайшего инертного газа - криптона - нехватает еще одного электрона, и эта структура получается путем обобществления одной пары электронов двумя мономерными молекулами карбонила кобальта. Предположение о существовании связи металл-металл в молекуле дикобальтоктакарбонила было высказано Юенсом [34], и димерная структура этого соединения [ Со ( СО) 4 ] 2 была окончательно установлена на основании криоско-пических данных. [21]
Здесь, как указывалось, молекулы окиси углерода и перехватывают молекулы воздушного кислорода, не давая им добраться до углеродной поверхности. Исчезновение молекул окиси углерода вследствие окисления их кислородом по мере их удаления от породившей их углеродной поверхности показано падением кривой концентрации СО. [22]
В этой реакции при столкновении молекулы окиси углерода с молекулой водяного пара атом кислорода отрывается от молекулы пара и присоединяется к молекуле окиси углерода, образуя молекулу углекислоты. По мере протекания реакции количество исходных веществ уменьшается, следовательно, столкновений молекул исходных веществ делается все меньше и скорость реакции уменьшается. [23]
 |
Схема образования молекулярных орбптален молекулы СО. [24] |
Именно она и осуществляет связь молекулы окиси углерода с атомом металла. [25]
Имеется смесь Л / 1 молекул окиси углерода и Л / i молекул кислорода. [26]
Рассмотрим теперь химическую связь в молекуле окиси углерода СО. [27]
Еще недостаточно полно раскрыт механизм включения молекулы окиси углерода в молекулу метилпентакарбонила марганца, так же как и не ясно, происходит ли внедрение СО между метильной группой и атомом марганца непосредственно ( то есть из газообразной фазы) или путем перемещения одной соседней карбонильной группы. [28]
В синтезе углеводородов из СО и Н2 молекулы окиси углерода подвергаются гидрированию в присутствии катализаторов, главными компонентами которых являются никель, кобальт, железо или рутений. [29]
Из одной молекулы углекислого газа получаются две молекулы окиси углерода; если молекулы всех газов занимают равные объемы, то объем окиси углерода должен быть вдвое больше объема углекислого газа. Это подтверждается результатами, установленными опытным путем. [30]
Страницы: 1 2 3 4