Молекула - ароматический углеводород
Cтраница 1
Молекула ароматического углеводорода имеет замкнутое шестичленное кольцо с тремя двойными связями. Этим объясняется своеобразие свойств ароматических углеводородов. [1]
Усложнение структуры молекулы ароматического углеводорода, несимметричность ее строения, наличие третичного углеродного атома ведут к уменьшению стойкости ее против воздействия молекулярного кислорода. [2]
При адсорбции молекул ароматического углеводорода катализатором атомы водорода и СН3 - группы лежат не в одной плоскости с кольцом, образуя как бы слой, через который водород проникает с трудом, причем трудность проникновения возрастает с увеличением числа заместителей. [3]
В основе молекулы ароматического углеводорода лежит циклическая группировка из 6 атомов углерода. Например, строение бензола выражают формулой I. Часто пользуются сокращенной формулой II, где вершины шестиугольника представляют собой группы СН. [4]
В основе молекулы ароматического углеводорода лежит циклическая группировка из 6 атомов углерода. Например, строение бензола выражают формулой I. Часто пользуются сокращенной формулой II, где вершины шестиугольника представляют собой группы СН. Однако формула бензола, где атомы углерода соединены между собой чередующимися простыми и двойными связями, не отражает истинного строения молекулы бензола. В действительности все связи между углеродными атомами равноценны, а электроны, участвующие в этих связях, образуют устойчивую замкнутую электронную систему, охватывающую все углеродные атомы бензольного кольца. [5]
При адсорбции молекул ароматического углеводорода катализатором атомы водорода и СН3 - группы лежат не в одной плоскости с кольцом, образуя как бы слой, через который водород проникает с трудом, причем трудность проникновения возрастает с увеличением числа заместителей. [6]
Вступление в молекулу ароматического углеводорода различных ненасыщенных групп с двойными связями перемещает полосу поглощения из ультрафиолетовой части спектра в его видимую часть, иначе говоря, придает ароматическому соединению окраску. [7]
Наличие в молекуле ароматического углеводорода сравнительно легко поляризуемого я-электронного облака обусловливает способность этих соединений реагировать по схеме донорно-акцепторного взаимодействия, при котором они ведут себя как слабые основания. [8]
Введение боковой цепи в молекулу ароматического углеводорода повышает цетановое число, причем в тем большей степени, чек длиннее боковая цепь. [9]
Одновременно введение ю в молекулу ароматического углеводорода уменьшает энергию первого потенциала ионизации и величину S T расщепления. [10]
 |
Зависимость цетановых чисел производных декалина, тетралина и нафталина от числа атомов углерода в молекуле. [11] |
При введении боковой цепи в молекулу ароматического углеводорода цетановое число возрастает и тем больше, чем длиннее боковая цепь; при этом алкилароматические углеводороды с прямой цепью имеют более высокие цетановые числа, чем алкилароматические с разветвленной цепью. Низкие значения цетановых чисел ароматических углеводородов объясняются высокой прочностью их молекул. При введении боковых цепей в молекулу ароматического углеводорода, особенно прямых, начинают проявляться свойства алка-нов и цетановые числа увеличиваются, однако они всегда остаются более низкими, чем у алкаиов с тем же числом атомов углерода в молекуле. [12]
Основным методом введения нитрогруппы в молекулу ароматического углеводорода является нитрование смесью азотной и серной кислот ( нитрующая - смесь) в жидкой фазе. Серная кислота является не только водоотнимающим средством, но и катализатором, а также препятствует протеканию окислительных реакций и способствует более полному использованию азотной кислоты. [13]
Основным методом введения нитрогруппы в молекулу ароматического углеводорода является нитрование смесью азотной и серной кислот ( нитрующая смесь) в жидкой фазе. Серная кислота является не только водоотнимающим средством, но и катализатором, а также препятствует протеканию окислительных реакций и способствует более полному использованию азотной кислоты. [14]
Общеизвестно, что введение в молекулу ароматического углеводорода электронодонорного и электроноакцеиторного заместителя противоположным образом сказывается на распределении электронной плотности в ароматическом кольце - в одном случае повышая, а в другом снижая ее ( неодинаково в разных положениях по отношению к заместителю) по сравнению с незамещенным углеводородом. Нуклоофильный реагент атакует атом углерода с наиболее низкой электронной плотностью, тогда как атака электрофильного реагента направлена туда, где наиболее повышена электронная плотность и наиболее вероятно присоединение реагента к атому углерода. [15]
Страницы: 1 2 3 4