Молекула - предельные углеводород
Cтраница 2
Эта реакция заключается в отщеплении от молекул предельных углеводородов атомов водорода и приводит к образованию непредельных ( стр. Она имеет большое практическое значение. [16]
Наблюдаемая диэлектрическая релаксация вызвана существованием у молекул предельных углеводородов электрического дипольного момента. Поскольку поглощение мало, величина эффективного дипольного момента молекулы, ответственного за это поглощение, должна быть тоже мала. [17]
Условия, при которых дипольный момент у молекул предельных углеводородов должен отсутствовать, исключительно жесткие, В общем случае необходимо, чтобы: 1) все валентные углы были тетраэдри-ческими; 2) ни одна из С-С - связей не обладала дипольным моментом; 3) дипольные моменты всех С - Н - связей независимо от их положения в молекуле были одинаковы. В действительности ни одно из этих условий не выполняется. Еще более существенна неэквивалентность С - Н, а также С-С - связей в молекулах алканов. Это говорит о том, что молекулы алканов должны иметь постоянный дипольный момент. Однако экспериментальное определение методом Штарка дипольных моментов высших алканов до сегодняшнего дня не представляется возможным ввиду сложности расшифровки спектров. [18]
Условия, при которых дипольный момент у молекул предельных углеводородов должен отсутствовать, исключительно жесткие. В общем случае необходимо, чтобы: 1) все валентные углы были тетраэдри-ческими; 2) ни одна из С-С - связей не обладала дипольным моментом; 3) дипольные моменты всех С - Н - связей независимо оъ их положения в молекуле были одинаковы. В действительности ни одно из этих условий не выполняется. Еще более существенна неэквивалентность С - Н, а также С-С - связей в молекулах алканов. Это говорит о том, что молекулы алканов должны иметь постоянный дипольный момент. Однако экспериментальное определение методом Штарка дипольных моментов высших алканов до сегодняшнего дня не представляется возможным ввиду сложности расшифровки спектров. [19]
Эта реакция заключается в от щепле-нии от молекул предельных углеводородов атомов. Она имеет большое практическое значение. [20]
Металепсия-совокупность реакций последовательного замещения атомов водорода в молекулах предельных углеводородов на галоген. Примером металепсии является хлорирование метана, протекающее по Sp-механизму. [21]
При несколько более низких температурах, 450 - 550, разрушение молекул предельных углеводородов происходит таким образом, что цепь углеродных атомов разрывается и от длинной молекулы отщепляется, откалывается, больший или меньший уча-сток цепи. [22]
К неполярным молекулам относятся молекулы, дипольный момент которых равен нулю, например молекулы предельных углеводородов. Однако полярными могут быть не только молекулы, но и радикалы. Так, к полярным группам относятся, например, СООН, ОН, COO, GOGH, SH и многие другие. К неполярным группам относятся радикалы предельных углеводородов. [23]
Кривая изменения dh / dt в зависимости от числа атомов углерода п в молекуле предельных углеводородов приведена на рис. 7, из которого следует, что увеличение молекулярного веса сопровождается уменьшением абсолютной величины d kjdt. Зависимость теплопроводности от температуры для различных предельных углеводородов неодинакова. Наиболее резкое изменение Я, f ( t) наблюдается у низших членов гомологического ряда. [24]
В молекулах нафтеновых углеводородов атомы углерода соединены простыми связями, как и в молекулах предельных углеводородов, чем объясняется и некоторое сходство между углеводородами этих групп. Нафтеновые углеводороды с большим трудом присоединяют к себе водород, хлор и кислород или не присоединяют их вовсе. Кольца нафтеновых углеводородов очень прочны. [25]
В присутствии катализаторов при высокой температуре происходит отщепление водорода ( реакция дегидрирования) от молекул предельных углеводородов с образованием двойных связей. [26]
Непредельными называются углеводороды, в молекулах которых число атомов водорода меньше, чем в молекулах предельных углеводородов с тем же числом углеродных атомов. [27]
Непредельными называются углеводороды, в молекулах которых число атомов водорода меньше, чем в молекулах предельных углеводородов с тем же числом углеродных атомов. [28]
Основываясь на своей теории химического строения, А. М. Бутлеров пришел к выводу, что в молекулах предельных углеводородов, начиная с бутана, возможен различный порядок сочетания атомов. [29]
 |
Схема ( рр1 - гибридиза - [ IMAGE ] Схема строения молекулы ции атома углерода этилена С2Н4. [30] |
Страницы: 1 2 3 4