Cтраница 1
Молекула фтора, подобно молекулам водорода и фтора, двухатомна. Распад молекул хлора на атомы становится заметным, начиная с 1000 С. [1]
Молекула фтора почти так же проста. [2]
Молекула фтора состоит из двух атомов, в ней 18 электронов. [3]
Молекула фтора, подобно молекулам водорода и фтора, двухатомна. Распад молекул хлора на атомы становится заметным, начиная с 1000 С. [4]
Молекула фтора состоит из двух атомов. Атом фтора на внешнем электронном слое имеет 7 электронов. Соединений, содержащих положительные ионы фтора, до сит пор не получено. [5]
Молекула фтора энергично реагирует с бензолом, но при этом разрываются связи С - С, и поэтому реакция не имеет препаративного значения ( ср. [6]
Молекула фтора, подобно молекулам хлора, брома и иода, состоит из двух атомов. [7]
Молекула моноокиои фтора состоит из атомов двух элементов, являющихся самыми мощными окислителями, - фтора и кислорода. [8]
Диссоциация молекул фтора на атомы под действием пучка электронов, возможно, наименее интересна, поскольку этот процесс чрезвычайно энергоемкий и потому неэкономичный, но он сохраняет свое значение при разработке химических фторо-водородных лазеров. И напротив, световая радиация обеспечивает диссоциацию молекул фтора при минимальных энергетических затратах. [9]
В молекуле фтора F2 атомы связываются двумя электронами, находящимися на агрх МО. [10]
В молекуле фтора F2 она равна 159 кДж / моль, а в молекуле азота N2 940кДж / моль. [11]
В молекуле фтора энергия связи невелика ( 37 ккал / моль), в то время как энергия связи фтора с другими элементами весьма значительна. Это обусловливает исключительно большую химическую активность фтора. [12]
В молекуле фтора р2 она равна 159 кДж / моль, а в молекуле азота N 2 940кДж / моль. [13]
Так как молекулы фтора неполярны и дисперсионное взаимодействие между ними незначительно, то температуры Плавления и кипения фтора низки. [14]
Энергия диссоциации молекулы фтора ЛЯд равна 36 6, а сродство фтора к электрону ЛЯ. [15]