Молекула - фтор
Cтраница 3
Таким образом, низкая энергия диссоциации молекул фтора и относительно большие значения энергии связи в соединениях фтора являются характерными чертами химии фтора. Фтор реагирует со всеми элементами, за исключением гелия, неона, аргона. Ни один из других элементов не реагирует с таким большим числом элементов. Кроме того, энергия активации для этих реакций большей частью довольно низка. Такое положение сохраняется также для большинства реакций фтора с бромидами и иодидами и в несколько меньшей степени с хлоридами. Поэтому фторирование элементарных веществ и галогенидов элементарным фтором является хорошим лабораторным методом получения неорганических фторидов. Фторирование неорганических окислов не всегда протекает до конца. Окислы с высокими энергиями решетки ( например, АЬОз) могут обладать очень высокими энергиями активации, и, следовательно, фторирование окислов фтором можно применять не всегда. [31]
Объясните, почему при отрыве электрона от молекулы фтора наблюдается более значительное упрочнение связи, чем при отрыве электрона от молекулы кислорода, хотя из молекулы кислорода уходит один из двух разрыхляющих электронов, а из молекулы, фтора - только один из четырех. [32]
Объясните, почему при отрыве электрона от молекулы фтора наблюдается более значительное упрочнение связи, чем при отрыве электрона от молекулы кислорода, хотя из молекулы кислорода уходит один из двух разрыхляющих электронов, а из молекулы фтора - только один из четырех. [33]
Противоречие между сравнительно низким значением энергии диссоциации молекулы фтора ( Do ( F2) 37 ккал / моль) и высоким значением ее силовой постоянной ( ke 4 78 - W5 дин-см 1) объяснено Брауном [987] на основании концепции валентных состояний. [34]
Исключительная прочность молекул водорода ( например, прочнее молекул фтора в 2 7 раза) обусловливает высокие энергии активации химических реакций с участием молекулярного водорода. При обычных условиях в газообразном водороде активных молекул немного и молекулярный водород химически малоактивен. Он способен непосредственно соединяться лишь с наиболее активными из неметаллов - с фтором и на свету с хлором. Для инициирования реакций молекулярного водорода с другими веществами требуется нагрев или другие способы активации. При нагревании же молекулярный водород вступает в химическое взаимодействие со многими металлами, неметаллами и сложными веществами. [35]
Фторирование посредством соединений, которые легко отдают атомы или молекулы фтора, например. [36]
 |
Относительная электроотрицательность элементов. [37] |
Заметим, что энергия диссоциации на атомы меньше у молекул фтора, чем у хлора, хотя хлор в таблице Д. И. Менделеева расположен ниже фтора. Или, диссоциация 1 моля N2 сопровождается поглощением 170 2 ккал теплоты, а при диссоциации 1 моля Р2 поглощается 116 ккал. [38]
 |
Кривая атомного распределения жидкого брома при 23 С и 1 атм. [39] |
Таким образом, есть основания думать, что между молекулами фтора действуют слабые химические силы того же порядка, что и между атомами аргона. [40]
До сих пор известны лишь такие реакции, в которых молекула фтора выступает как окислитель, причем атом фтора присоединяет электрон. [41]
Высокую химическую активность фтора следует объяснить тем, что на разрушение молекулы фтора требуется намного меньше энергии, чем ее выделяется при образовании новых связей. [42]
Высокую химическую активность фтора следует объяснить тгм, что на разрушение молекулы фтора требуется намного меньше энергии, чем ее выделяется при образовании новых связей. [43]
Если в молекуле кислорода химическая связь является двойной, то в молекуле фтора, несмотря на то, что электронов стало больше на 2, чем в молекуле кислорода, связь - ординарная. [44]
Высокая активность свободного элемента частично обусловлена слабостью F-F - связи в молекуле фтора и высокой экзотермич-ностью реакций атомного фтора. Несмотря на то что в течение долгого времени трудно было точно измерить энергию диссоциации, величина 37 7 6 2 ккал / моль представляется в настоящее время хорошо установленной. [45]
Страницы: 1 2 3 4