Cтраница 2
Ковалентная связь характерна для молекул простых газов, кислотных окислов, кислот, органических растворителей и большинства органических веществ. [16]
На основании закона Авогадро вычисляют состав молекул простых газов с учетом закона объемных отношений Гей-Люссака. Например, известно, что из одного объема хлора и одного объема водорода получаются два объема хлорводорода. Это значит, что в каждой молекуле водорода и хлора должно быть в два раза больше атомов Н ( С1), чем в молекуле хлорводорода. Этот вывод подтверждается исследованиями спектров, теплоемкостей и пр. Молекулы благородных газов, паров многих металлов одноатомны. Существуют и трехатомные ( О8), и четырехатомные ( Р4) молекулы. [17]
На основании закона Авогадро вычисляют состав молекул простых газов с учетом закона объемных отношений Гей-Люссака. Например, известно, что из одного объема хлора и одного объема водорода получаются два объема хлороводорода. Это значит, что в каждой молекуле водорода и хлора должно быть в два раза больше атомов Н ( С1), чем в молекуле хлороводорода. Этот вывод подтверждается исследованиями спектров, теплоемкостей и пр. Молекулы благородных газов, паров многих металлов одноатомны. Существуют и трехатомные ( О3), и четырехатомные ( Р4) молекулы. [18]
Берцелиус же придерживался ошибочного постулата об одноатомности молекул простых газов - в этом случае понятия атома и молекулы совпадают. [19]
Отклонение априорного подхода к оценке числа атомов в молекуле простых газов со стороны Авогадро имеет большое принципиальное значение. Это указывает на диалектику его научных взглядов и представляет также известный исторический интерес, ибо вопрос о числе атомов в молекуле простых газов был, как мы увидим далее, одним из камней преткновения для многих химиков. [20]
Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив молекулярный вес любого из этих газов и разделив его пополам, можно было сразу найти атомный вес данного элемента. [21]
Кроме таких молекул, существуют, как нам уже известно, молекулы простых газов Hg, O2, N2, СЬ и др. Атомы, образующие молекулы простых газов, связаны друг с другом иначе. Так как свойства обоих атомов абсолютно одинаковы, то полная передача электронов одним атомом другому не может иметь места. [22]
Приведенные цитаты проливают некоторый свет на отношение Берцелиуса к идее о молекулах простых газов. Из них, во-первых, вытекает, что к отрицанию возможности образования двух - и многоатомных молекул простых газов, его привели не соображения электрохимического порядка, как это считали многие историки химии и что вошло в наши современные учебники общей химии. [23]
Кроме молекул с ионной связью, существуют, как нам уже известно, молекулы простых газов Н2, О2, N2, СЬ и др. Атомы, образующие молекулы простых газов, связаны друг с другом иначе. Так как свойства обоих атомов абсолютно одинаковы, то полная передача электронов одним атомом другому не может иметь места. [24]
Авогадро на основании опытных данных ( это были данные Гей-Люссака) предположил, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов. При взаимодействии водорода с хлором их молекулы распадаются на атомы, которые образуют молекулы хлоро-водорода. [25]
Таким образом, объемные соотношения легко объясняются, если исходить из представления о двухатомности молекул простых газов ( Н2, С12, О2, N2 и ДР -) - Это служит доказательством двухатомности молекул этих веществ. Коэффициенты перед формулами газообразных веществ указывают объемы реагирующих газов. [26]
Таким образом, объемные соотношения легко объясняются, если исходить из представления о двухатомное молекул простых газов ( И2, N2, O2, С13 и др.) - В химических уравнениях реакций коэффициенты перед формулами газообразных веществ указывают молярные объемы реагирующих газов. Из закона Авогадро вытекают два следствия. [27]
Таким образом, объемные соотношения легко объясняются, если исходить из представления о двухатомное молекул простых газов ( Н2, N-i, О2, C1 - 2 и др.) - В химических уравнениях реакций коэффициенты перед формулами газообразных веществ указывают молярные объемы реагирующих газов. Из закона Авогадро вытекают два следствия. [28]
Таким образом, объемные отношения легко объясняются, если исходить из представления о двухатомное молекул простых газов ( Н2, С 2, О2, N2 и др.) - Это служит, в свою очередь, доказательством двухатомности молекул этих веществ. [29]
Для более конкретного понимания законов Гей-Люссака в спето гипотезы Авогадро Годен впервые предложил наглядные схемы состава молекул простых газов и молекул соединений, образующихся в результате их взаршодействия. Однако идеи Годепа встретили мало сочувствия. [30]