Молекула - простой газ
Cтраница 3
Но с другой стороны, следует отметить, что Дюма еще с 1828 г. начинает разграничивать физические и химические наименьшие частицы, признавая существование молекул простых газов. [31]
Кроме таких молекул, существуют, как нам уже известно, молекулы простых газов Hg, O2, N2, СЬ и др. Атомы, образующие молекулы простых газов, связаны друг с другом иначе. Так как свойства обоих атомов абсолютно одинаковы, то полная передача электронов одним атомом другому не может иметь места. [32]
Кроме молекул с ионной связью, существуют, как нам уже известно, молекулы простых газов Н2, О2, N2, СЬ и др. Атомы, образующие молекулы простых газов, связаны друг с другом иначе. Так как свойства обоих атомов абсолютно одинаковы, то полная передача электронов одним атомом другому не может иметь места. [33]
Вследствие малости расстояния между указанными двумя соседними связями выходящие по ним электронные пучки будут отталкиваться друг от друга и давать на экране вместо накладывающихся одно на другое круглых пятен ( как в случае близко сидящих молекул простых газов) два раздельных пятна в форме фасольных долек, обращенных плоскими участками внутрь. Вращение этих пятен вокруг оси симметрии фигуры может давать изображение молекулы в виде светлого кружка с темным центром. [34]
 |
Диаграмма зависимости давления от температуры для индивидуального компонента. Состояния. [35] |
На рис. 1.4 приведена зависимость коэффициента сверхсжимаемости природного газа z от рпр и Гпр. Молекулы простых газов ( метан, гелий, аргон, криптон, ксенон и др.) имеют сферическую форму, молекулы сложных газов и жидкостей - несферическую. [36]
 |
Зависимость упругости насыщенных паров чистых веществ от температуры. [37] |
Молекулы простых газов ( метан, гелий, аргон, криптон, ксенон и др.) имеют сферическую форму. Молекулы сложных газов и жидкостей имеют более сложную форму. Для простых газов силы притяжения, действующие вдоль линии, соединяющей центры сферических молекул, пропорциональны шестой степени расстояния. Для сложных газов и жидкостей силы притяжения ( или отталкивания) между различными группами молекулярных пар не могут быть представлены лишь одной силой притяжения между центрами молекул. [38]
Молекулы простых газов ( метан, гелий, аргон, криптон, ксенон и др.) имеют сферическую форму, а молекулы сложных газов и жидкостей - несферическую. Для простых газов силы притяжения, действующие вдоль линии, соединяющей центры сферических молекул, пропорциональны расстоянию в шестой степени. Для сложных газов и жидкостей силы притяжения ( или отталкивания) между различными группами молекулярных пар не могут быть представлены лишь одной силой притяжения между центрами молекул. Для учета других, нецентричных сил вводится ацентрический фактор со. [39]
В случае неполярной ковалентной связи электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим соединяющимся атомам. Примерами являются молекулы простых газов: Н2, С12, О2) N2 и др. Эти вещества обладают низкими температурами плавления и кипения, в воде не диссоциируют на ионы. [40]
Далее, положения химии заставляют принять, что в химически сложных газах молекулы состоят из нескольких разнородных частей. Однако даже для молекул химически простых газов можно показать, что они должны состоять по меньшей мере из двух разделимых частей. Если, например, С1 и Н соединяются в ОН, то получающийся газ С1Н при той же температуре и том же давлении занимает точно такой же объем, что и употребленные газы С1 и Н вместе. [41]
Авогадро предположить, что молекулы простых газов ( водорода, кислорода, азота, хлора и др.) состоят из двух одинаковых атомов. При соединении водорода с хлором их молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. [42]
Авогадро предположить, что молекулы простых газов ( водорода, кислорода, азота, хлора и др.) состоят из двух одинаковых атомов. При соединении водорода с хлором их молекулы распадаются ни атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. [43]
По этой же причине закон Авогадро неприменим к твердым и жидким веществам: межмолекулярные пространства в них много меньше, чем в газах, и потому в общем объеме каждого из этих веществ значительная часть приходится на объем самих молекул. Первое следствие из закона Авогадро: молекулы простых газов ( кроме инертных) состоят из двух атомов. [44]
Результаты, которые следуют непосредственно из этого образа мыслей, основательно обсудил Ампер, но, по-видимому, никем из химиков они не были приняты за исключением Гей-Люссака. Они состоят в том, что молекулы простых газов рассматриваются способными еще к дальнейшему делению, которое происходит само по себе в момент их соединения с другими и которое зависит от природы образующегося соединения. [45]
Страницы: 1 2 3 4