Cтраница 4
Как определить атомный вес элемента, существующего в виде простого газа, мы уже знаем. В этом случае известен молекулярный состав - молекула простого газа состоит из двух атомов. [46]
Непосредственное следствие этого подхода к данному вопросу уже глубоко обсуждалось Ампером, но оно еще практически не было принято пока ни одним химиком, если не считать Гей-Люссака. Оно состоит в том, что надо считать молекулы простых газов способными к последующему делению; деление, которое происходит в момент соединения и которое изменяется ( происходит по-разному. Хотя это следствие еще до сих пор не общепризнано, его невозможно избежать, если считать верным предыдущее предположение о строении газообразных тел [ 47, стр. [47]
Закон объемных отношений, устанавливающий, что при-одинаковых условиях объемы соединяющихся между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Объясняя эту закономерность, Авогадро показал, что молекулы простых газов, как например, водорода, кислорода, азота, хлора и др., состоят из двух атомов. [48]
Закон объемных отношений, устанавливающий, что при одинаковых условиях объемы соединяющихся между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Объясняя эту закономерность, Авогадро показал, что молекулы простых газов, как, например, водорода, кислорода, азота, хлора и др., состоят из двух атомов. [49]
В начале отчета Берцелиус отметил, что Дюма исходил из двух постулатов, логически связанных: во-первых, что у всех газов, даже у сложных, при одинаковой температуре и одинаковом давлении расстояние между твердыми атомами одинаково... Отсюда следует принять второй постулат, а именно, что молекулы простых газов являются делимыми и что это деление происходит в момент их химического соединения различным образом в зависимости от природы новообразовавшегося соединения. Отсюда, таким образом, следует, что если следовать этой концепции, то вода состоит не из двух атомов водорода и одного атома кислорода, а из одного атома водорода и половины атома кислорода. Уже давно стало принятым считать любую гипотезу опровергнутой, как только она ведет к абсурду; это, однако, в некоторых случаях считается почему-то неудобным [ 15, стр. [50]
Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. [51]
Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. [52]
Закон Авогадра позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. [53]