Молекула - гидрид
Cтраница 1
 |
Прибор Лэнгмюра для достижения высоких температур. [1] |
Молекулы гидридов гетерополярны, и водород в них заряжен отрицательно. В расплавленном и даже твердом состоянии они проводят ток, причем водород выделяется на положительном полюсе. Растворы некоторых гидридов в жидком аммиаке при электролизе выделяют водород на положительном полюсе. Это служит доказательством электроотрицательного характера водорода, входящего в состав гидридов. Гидриды нужно отнести к классу солей. [2]
Молекулы гидридов HF, HC1, НВг и HI также являются кова-лентными и образуются благодаря перекрыванию р - орбитали атома галогена с ls - орбиталью водорода ( см. гл. [3]
Молекула гидрида лития настолько проста, что современные ЭВМ вполне могут справиться с ее точным квантовомеханическим расчетом. [4]
В молекулах гидридов рассматриваемых элементов три атома водорода расположены по углам трехгранной пирамиды, в вершине которой находится атом элемента. [5]
Так построены молекулы гидридов и галогени-i бериллия, цинка, кадмия, ртути. [6]
Энергия образования молекул гидридов ( табл. 4.9) изменяется в каждом периоде. [7]
Наличие в молекулах гидридов отрицательных гидрид-ионов обусловливает их сильно восстановительные свойства. [8]
 |
Форма молекулярной ст-орбита-ли для полярной молекулы LiH. [9] |
Рассмотренная в табл. 23 молекула гидрида лития не обладает симметричной формой OSB МО [ как, например, молекула водорода ( рис. 29) или молекула Li 2 ( рис. 36) ] потому, что у водорода большее сродство к электрону ( 0 747 эв) и более высокий потенциал ионизации ( 13 54 эв), чем у лития ( 0 54 и 5 37 эв соответственно), и водород оттягивает электроны сильнее, чем литий. Так как сродство к электрону ( СЭ) ( табл. 17) и первый потенциал ионизации ( табл. 13) вместе определяют поведение электрона не только на внешних подуровнях атома, но и в образовавшейся связи, искажая симметричность орбиталей, то возникла мысль о создании некоторой обобщенной функции, которая могла бы отражать поведение атомов при образовании химической связи и молекулы в целом. [10]
Щелочные металлы образуют также молекулы гидридов МН. В кристаллах гидридов щелочных металлов со структурой хлористого натрия водород образует анионы Н -, а щелочные металлы - катионы. Но из табл. 4 видно, что для Li, NaH и КН значения Д отрицательны. [11]
Теорию Зильберштейна нельзя применять к молекулам гидридов Н2, Н О, NHS, у которых большая часть электронов, ответственных за оптическую поляризуемость, принимает участие в образовании связи. [12]
Для изоэлектронной СоМО ( СО) з молекулы гидрида тетра-карбонил-кобальта НСо ( СО) 4 можно предполагать, что атом водорода координирован с атомом металла, дополняя его валентную конфигурацию до 18-электронной, однако элек-тронографическим исследованием обнаружено [94] тетраэд-рическое расположение лигандов вокруг атома Со. [13]
Связь олова с азотом легко гидрогенизуется второй молекулой олово-органического гидрида. Например, гидрид триэтилолова не реагирует с триэтил - ( 1М - фенилформамидо) оловом, если смесь нагревать при 130 С в течение 2 час. [14]
Состояние Лг2 молекулы LiH, так же как молекул гидридов других щелочных металлов, имеет аномальный характер благодаря влиянию ионных состояний этих молекул. В результате & GD t, и Bv с ростом v проходят через максимум. [15]
Страницы: 1 2 3 4