Координированная молекула

Cтраница 1

Координированная молекула РС13 в водной среде без разрыва связи платины с фосфором превращается в фосфористую кислоту, а в спиртах - в соответствующие эфиры фосфористой кислоты. [1]

Координированная молекула ацетилена внедряется по связи М - Н с образованием ал - кенильного производного металла. [2]

Протоны координированных молекул воды испытывают отталкивающее действие со стороны иона 4-валептпого урана. [3]

Резонанс свободных и координированных молекул воды перекрывается. Кроме того, наблюдается остаточное поглощение в том же положении, как у раствора, содержащего только А1 ( П1); его относят к воде, координированной с этим ионом. При том обогащении О17, которое было доступно во время проведения изложенных опытов, чувствительность эксперимента не позволяла вычислить координационные числа из площадей пиков. [4]

Лпганд и координированные молекулы растворителя вытесняются затем окисью углерода при высоком давлении. Один из методов - восстановление трпэтнлалюминпем - разработанный Подаллом, Данном и Шаппро, будет подробно рассмотрен в этой главе. [5]

В результате координированная молекула RjC CR2 утрачивает центр симметрии, и валентные колебания CG становятся активными в инфракрасном спектре. Слабость соответствующих полос указывает, впрочем, на незначительную степень отклонения молекулы от линейной конфигурации, присущей ей в свободном состоянии. [6]

Некоторые из координированных молекул азота в ( C5Mes) 2Zr ( N2) - - - NN-Zr ( N2) ( С5Ме5) 2 при протонировании восстанавливаются до аммиака и гидразина. [7]

Изучен обмен координированных молекул олефина. Предполагают в этом случае бимолекулярный механизм. Энергия активации процесса вращения составляет - 6 ккал / молъ и не зависит от растворителя, как и следует ожидать для внутримолекулярной перегруппировки. При мутаротации олефиновых комплексов Pt ( Il) предполагается ассоциативный механизм обмена. [8]

Протоногенными группами служат координированные молекулы воды. По мере удаления из внутренней сферы протонов кислотные свойства аквакатионов ослабевают. [9]

В этих реакциях координированная молекула растворителя, такая, как Н20, замещается другим лигандом, часто анионом. [10]

При высоких температурах координированные молекулы воды часто могут удаляться из аквоамминных комплексов металлов. [11]

Кривые потенциометрического титрования 75 мл растворов комплексных соединений в м. растворе NaN03 н. раствором NaOH. [12]

Комплексные соединения с координированными молекулами ацеталь-доксима имеют Кг кислотной диссоциации на порядок больше, чем в случае с ацетоксимом. [13]

В связи с этим координированные молекулы NH3 в большей степени снижают плотность заряда катиона и больше упрочняют молекулы тетрафтороборатов, на что указывает меньшая растворимость аминов тетрафтороборатов. [14]

Такое изменение кислотных свойств координированной молекулы воды может быть вызвано тем, что увеличение а-донорных свойств лиганда в соответствии с теоретическими представлениями [71] приводит к уменьшению эффективного заряда центрального атома и, следовательно, к падению способности координированной молекулы воды к отщеплению протона. [15]

Страницы: 1 2 3 4