Координированная молекула

Cтраница 3

Кроме влияния центрального заряда и степени диссоциации координированной молекулы, которые мы с добавкой еще некоторых факторов объединим под именем эффекта Косселя, есть еще один фактор, определяющий кислотность ионов кислот. Этот фактор, значение которого было в применении к аквоионам выдвинуто Бьеррумом и особенно Бренстедом, заключается в величине заряда иона, отщепляющего водород. Если мы, например, имеем аквокатион, несущий три заряда, то, отщепляя 1 протон, перейдем к гидроксокатиотту, несущему два заряда. [31]

К реакциям такого типа относится и алкилирование координированных молекул азота. [32]

Спектры КД в видимой области для трех изоферментов и видовых вариантов Со ( П - карбоангидразы 102, 119 ]. [33]

Возможно, эти эффекты связаны с диссоциацией координированной молекулы воды ( разд. [34]

Имеются доказательства [197] лабилизации в среде метанола координированной молекулы метанола молекулой воды в координационной сфере. По-видимому, это явление обусловлено пространственным фактором, а не индуктивным. Анионы также обычно вызывают увеличение скорости обмена молекул воды или метанола, если они координируются тем же ионом металла. Это подтверждает активацию через я-связи. [35]

Кроме того, некоторую роль здесь может играть лабшшза-ция координированной молекулы воды за счет я-связи группы ОН с кобальтом, допускаемой Басоло и Пирсоном ( ср. [36]

Таким образом, электрон показан локализованным на одной из координированных молекул воды. [37]

Гидратированные ионы алюминия в процессе гидролиза отдают протон от координированной молекулы воды, образуя последовательно комплексные ионы [ А1 ( Н2О) 5 ( ОН) ] 2 и [ А1 ( Н2О) 4 ( ОН) 2 ], остающиеся в растворе. Когда последний нейтральный комплекс [ А1 ( Н2О) з ( ОН) з ] теряет воду, образуется плохо растворимый гидроксид алюминия. Но, в отличие от солей алюминия, помимо гидроксидов железа могут образовываться и труднорастворимые гидроксосоли. [38]

За последние годы обнаружены новые примеры усиления кислотных свойств координированных молекул RH при координации в поле высокозаряженных центральных ионов. [39]

Кроме того, некоторую роль здесь может играть лабилиза-ция координированной молекулы воды за счет я-связи группы ОН - с кобальтом, допускаемой Басоло и Пирсоном ( ср. [40]

За последние годы обнаружены новые примеры усиления кислотных свойств координированных молекул RH при координации в поле высокозаряженпых центральных ионов. [41]

Допущение, что величина AGnep определяется взаимодействием катиона с координированными молекулами, основано на следующих соображениях. При взаимодействии катиона с ближайшими молекулами образуется сольватокомплекс, радиус которого превышает 0 4 нм. Согласно уравнению Борна ( 12) величина AGnep для такой сравнительно крупной частицы не превышает 1 - 2 кДж / моль, если диэлектрические проницаемости растворителей А и В не слишком малы. [42]

При написании уравнений диссоциации или образования комплексов обычно не пишут координированные молекулы растворителя. По существу же реакции комплексообразования являются реакциями замещения координированных молекул растворителя на вступающий лиганд. [43]

Возможность получения нитрата металла из сольвата зависит от прочности связи координированных молекул растворителя с металлом. Это в свою очередь зависит от свойств металла н растворителя, так что каждое соединение представляет собой особую проблему. [44]

Вопрос о связи между основными свойствами комплексного основания и основными свойствами координированных молекул был впервые затронут в классических исследованиях акад. [45]

Страницы: 1 2 3 4