Cтраница 2
А представляет собой активированную молекулу. Если через с обозначить концентрацию молекул А, то скорость образования акти-вировашдах молекул будет равна д, где kl - удельная скорость процесса активации. [16]
При дипольной релаксации активированные молекулы всегда изменяют свою ориентацию. Изменение ориентации молекул - может сопровождаться перемещением молекул в новое положение равновесия, но может происходить и при сохранении молекулой ее места, если соседние молекулы в ходе теплового движения отодвигаются на небольшой момент времени от активированной молекулы. [17]
В этом случае активированные молекулы на поверх-ности катализатора оказываются стабилизированными; они взаимодействуют с поверхностью настолько сильно, что поверхность отравляется. [18]
Во втором процессе активированная молекула распадается. Однако, как правило, процесс ( 2) осуществляется не сразу после процесса ( 1), но по истечении некоторого конечного промежутка времени ( в чем и состоит основное отличие от бимолекулярной реакции), который нужен для перераспределения энергии внутри молекулы и сосредоточения ее на связи, подлежащей разрыву. [19]
В фотохимических реакциях активированные молекулы не возвращаются в основное состояние, а за счет поглощенной энергии становятся настолько реакционноспособными, что могут перегруппировываться, диссоциировать или же реагировать с другими молекулами, если они приобретают достаточную для этого энергию активации. Возбужденные молекулы могут передавать энергию возбуждения другим молекулам, которые в свою очередь могут вступать в реакцию. [20]
С понижением концентрации активированных молекул уменьшится и скорость реакции. Поэтому при низких давлениях реакция разложения может казаться кинетически бимолекулярной. [21]
Во время существования активированной молекулы энергия внутренних колебаний перераспределяется по связям, и когда энергия колебаний определенной реакционно-чувствительной связи ( или связей) превысит критическое значение, произойдет разрыв связи и превращение молекулы. Скорость мономолекулярных реакций зависит от внутренней энергии молекулы. [22]
А изображает первично активированную молекулу, а е - активирующий электрон. [23]
Ингибиторы реагируют с сильно активированными молекулами - инициаторами зарождения цепных реакций, отнимая у них энергию активации и превращая их в неактивированные молекулы, что приводит к обрыву реакционной цепи самоокисления. При этом ингибитор, добавленный в бензин, постепенно расходуется. [24]
Этот комплекс является сильно активированной молекулой, так как имеет один трехвалентный атом углерода. [25]
В процессе 2) активированная молекула распадается на продукты. Однако, как правило, процесс 2) осуществляется не сразу после первого, а по истечении некоторого конечного промежутка времени. В этом и состоит основное отличие от бимолекулярной реакции. Как можно думать, промежуток времени необходим для перераспределения энергии внутри молекулы и сосредоточения ее на связи, подлежащей разрыву. [26]
В теории Гиншельвуда все активированные молекулы обезличены, поэтому константа скорости реакции ke, независимо от значения е равна некоторой постоянной величине К. [27]
Благодаря наличию свободных валентностей активированные молекулы дивинила соединяются между собой с образованием длинных цепных молекул полимера. [28]
Звездочкой () отмечены активированные молекулы. [29]
Таким образом, доля активированных молекул и, следовательно, скорости реакции зависят от концентрации комплексообра-зователя ( Е ], а также от его сродства к субстрату, определяемому через KES - Если КЕФ больше Кф и не зависит от KES, то чем сильнее связывание субстрата, тем выше скорость реакции. [30]