Молекулярность

Cтраница 1

Молекулярность простой одностадийной реакции-это число индивидуальных молекул, которые взаимодействуют в данной реакции. Чтобы указать молекулярность реакции, необходимо иметь сведения о ее механизме. Реакция, подобная протекающей между водородом и иодом, на самом деле может осуществляться в несколько отдельных стадий, каждая из которых имеет свою молекулярность. Представление о молекулярности полной реакции, осуществляемой в несколько стадий, лишено смысла. Подлинно тримолекулярные реакции очень редки, так как столкновения трех частиц мало вероятны. О тетрамолекулярных реакциях и реакциях более высокой молекулярности практически не приходится говорить. Реакции, которые по своей стехиометрии представляются тримоле-кулярными или еще более сложными, после тщательного изучения обычно оказываются последовательностями простых мономолекулярных и бимолекулярных стадий. Одна из интереснейших проблем химической кинетики как раз и заключается в установлении истинной последовательности реакций в каждом таком случае. [1]

Молекулярность характеризует число молекул, участвующих в реакции в соответствии со стехиометрическим уравнением. Молекулярность может выражаться только целыми числами. Соответственно различают моно -, би - и ( редко) тримолекулярные реакции. Реакция будет элементарной, если она протекает в одну ступень и имеется соответствие между стехиометрическим отношением и уравнением скорости; если такого соответствия нет, реакция не будет элементарной. [2]

Молекулярность характеризует число молекул, участвующих в реакции в соответствии со стехиометрическим уравнением. Молекулярность может выражаться только целыми числами. Соответственно различают моно -, б и - и ( редко) тримолекулярные реакции. Реакция будет элементарной, если она протекает в одну ступень и имеется соответствие между стехиометрическим отношением и уравнением скорости; если такого соответствия нет, реакция не будет элементарной. [3]

Молекулярность характеризует число молекул, участвующих в реакции в соответствии со стехиометрическим уравнением. Молекулярность может выражаться только целыми числами. Соответственно различают моно -, би - и ( редко) тримолекуляршые реакции. Реакция будет элементарной, бели она протекает в одну ступень и имеется соответствие между стехиометрическим соотношением и уравнением скорости; если такого соответствия нет, реакция не будет элементарной. [5]

Молекулярность характеризует число молекул, участвующих в реакции в соответствии со стехиометрическим уравнением. Молекулярность может выражаться только целыми числами. Соответственно различают моно -, би - и ( редко) тримолекулярные реакции. Реакция будет элементарной, если она протекает в одну стадию и имеется соответствие между стехиометрическим отношением и уравнением скорости; если такого соответствия нег, реакция не будет элементарной. [6]

Молекулярность и порядок реакции часто не совпадают из-за того, что реакции слагаются из последовательно идущих с различной скоростью стадий ( тогда реакция может иметь дробный порядок), либо вследствие большого различия концентраций. A - f - В - R - - S); в последнем случае один реагент, например В, взят в большом избытке и его концентрация в ходе реакции остается практически постоянной. [7]

Молекулярность такой стадии определяет кинетический порядок всей реакции. Если рассматриваемая реакция осуществляется по указанным стадиям, то она является реакцией второго порядка. [8]

Молекулярность определяется числом частиц, одновременно взаимодействующих в элементарном акте. Для простых ре-акций, идущих в одну стадию, Молекулярность равна числу молекул исходных веществ, определяемому стехиометрическим уравнением. Если реакция идет в несколько стадий, то моле-кулярность приписывают каждой из них. Таким образом, для определения молекулярности необходимо знать механизм химической реакции. [9]

Молекулярность определяется числом частиц, одновременно взаимодействующих в элементарном акте. Для простых реакций, идущих в одну стадию, молекулярность равна числу молекул исходных веществ, определяемому стехиометрическим уравнением. Если реакция идет в несколько стадий, то молекулярность приписывают каждой из них. Таким образом, для определения молекулярности необходимо знать механизм химической реакции. Известны МОНО -, би - и тримолекулярные реакции. [10]

Зависимость скорости гидролиза мопометилфосфата в воде при 100 1 С от рН. 1 -экспериментальные данные. 2 -данные, рассчитанные для реакции, протекающей через моноанион. [11]

Молекулярность этой реакции по воде не известна. Однако из опытных данных ( разд. Именно такая структура необходима для мономолекулярного отщепления аниона с образованием метилового спирта и мономерного метафосфатного иона, который может сразу же гидратиро-ваться и образовывать ортофосфат и параллельно полимеризоваться в стабильные три - или другие полиметафосфаты. [12]

Молекулярность определяется суммой стехиометрических коэффициентов реакции. [13]

Молекулярность химической реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. Реакций же более высокой молекулярности практически неизвестно. [14]

Молекулярность одностадийного процесса не превышает трех, так как вероятность одновременного столкновения большого числа молекул мала. Наиболее часты моно - и бимолекулярные реакции. [15]

Страницы: 1 2 3 4