Молекулярность
Cтраница 2
 |
Кинетически важные типы реакций. [16] |
Молекулярность элементарной реакции обычно определяют как число молекул, являющихся реагентами. Таким образом, реакция ( 51) - мономолеку-лярна, тогда как ( 52) и ( 53) - бимолекулярны. Для элементарных реакций молекулярность равна кинетическому порядку. [17]
Молекулярность стадии реакции определяется числом частиц ( ионов, радикалов), участвующих в элементарном акте химического превращения. К сожалению, Молекулярность трудно подвергнуть экспериментальному наблюдению и охарактеризовать количественно. [18]
Молекулярность химической реакции равна числу молекул ( или других частиц), принимающих участие в элементарном акте этой реакции. В зависимости от числа таких молекул различают мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. [19]
Молекулярность химической реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременное столкновение трех молекул уже является очень маловероятным и реакции трехмолекулярные встречаются крайне редко. Реакций же более высокой молекулярности неизвестно. [20]
Молекулярность химической реакции определяется числом молекул ( частиц), участвующих в элементарном акте реакции. [21]
Молекулярность химической реакции не всегда согласуется с зависимостями, которые выюдятся на основании уравнения химической реакции. Например, если в бимолекулярной реакции одно из реагирующих веществ находится в большом избытке и концентрация его в процессе реакции меняется настолько несущественно, что этим изменением можно пренебречь, то скорость этой реакции формально подчиняется законам мономолекулярных реакций, а сама реакция называется псевдомономолекулярной. Такие случаи своеобразных исключений встречаются очень часто. Поэтому в химической кинетике было введено также понятие порядок химической реакции, и этим понятием пользуются гораздо чаще, чем молекулярностью реакции. Под порядком химической реакции понимают сумму показателей степеней концентрации веществ, входящих в кинетическое уравнение. [22]
Молекулярность многостадийного процесса условно определяется как число молекул, претерпевающих ковалентные изменения на лимитирующей стадии. Поэтому нет причин для совпадения молекулярности и порядка реакции, хотя это часто имеет место. Примером различия между порядком и молекулярностью является реакция псевдопервого порядка. [23]
Молекулярность химической реакции равна числу молекул ( или других частиц), принимающих участие в элементарном акте этой реакции. В зависимости от числа таких молекул различают мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. [24]
Молекулярность реакции определяете я числом молекул, одновременным взаим о д ей с т в и ем между которыми осуществляется акт химиче-ск о г о превращения. [25]
Молекулярность единичной стадии реакции показывает, сколько различных молекул должно столкнуться, чтобы данная стадия могла осуществиться. Могут быть моно -, бимолекулярные стадии, в обычных случаях не встречаются тримолекулярные реакции. [26]
Молекулярностью называется число молекул, вступающих в данную химическую реакцию. [27]
Здесь молекулярность и порядок реакции, равные 1, совпадают. [28]
Pz Молекулярность и порядок реакции могут как совпадать, так и не совпадать между собой. [29]
Кроме молекулярности различают порядок реакции. [30]
Страницы: 1 2 3 4