Cтраница 4
Часто различают молекулярность и порядок реакции. [46]
Может ли молекулярность быть дробной величиной. [47]
Приведенное понятие молекулярности для сложной реакции сформулировано в соответствии с естественной классификацией Вант-Гоффа, который связывал молекулярность не с кинетикой, а со стехиометрией. [48]
Различие между молекулярностью и порядком реакции вызывается, например, тем, что один из компонентов ее присутствует в таком большом избытке, что расход его в реакции практически не отражается на его концентрации. [49]
Различие между молекулярностью и порядком реакции можно коротко выразить следующим образом. [50]
Различие между молекулярностью и порядком возникает, например, когда в бимолекулярной по своему механизму реакции одно из реагирующих веществ находится в большом избытке и его расходование практически не сказывается на изменении его концентрации. Скорость такой реакции зависит лишь от концентрации второго вещества и такая реакция протекает как реакция первого порядка. Имеется ряд других причин несовпадения молекулярности и порядка реакций. [51]