Cтраница 1
Молекулярность реакции характеризуется числом молекул, при одновременном взаимодействии которых происходит элементарный акт химического взаимодействия. По этому признаку химические реакции можно разделить на моно -, би - и тримолекулярные. [1]
Молекулярность реакции 13 - 15 Молекуля рный вес 52, 105 ел. [2]
Молекулярность реакции отражает механизм элементарного акта. [3]
Молекулярность реакции характеризует число молекул, участвующих в реакции в соответствии со стехиометрическим уравнением. Молекулярность может выражаться только целыми числами. Соответственно различают моно -, би - и ( редко) тримолекулярные реакции. Реакция будет элементарной, если она протекает в одну стадию и имеется соответствие между стехиометрическим отношением и уравнением скорости; если такого соответствия нет, реакция не будет элементарной. [4]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется самый акт химического превращения. По этому признаку реакции могут быть мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. [5]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в одном элементарном акте химического превращения. При этом число молекул образующихся веществ не имеет значения, так как молекулярность реакции определяется только числом молекул реагирующих веществ. [6]
Молекулярность реакции имеет прямое отношение к механизму реакции и характеризуется числом молекул, реагирующих в элементарном процессе реакции. Если реакция А-В озна-чает, что одна молекула А распадается по единственному пути, то это будет мономолекулярная реакция. Если для образования продукта должны реагировать две молекулы, как, например, : в случае реакции Н2 Ь - 2Н1, то такую реакцию следует считать бимолекулярной. Однако во многих случаях кинетический порядок, определяемый экспериментально, не соответствует молекулярности. В таких случаях мы говорим о кажущемся порядке реакции. [7]
Молекулярность реакции связана с ее механизмом и определяется минимальным числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется элементарный акт химического превращения. [8]
Молекулярность реакции и ее порядок - это далеко не одно и то же. Первая выражается только целыми числами, второй может быть дробной величиной и может быть равен даже нулю. Порядок реакции определяется по виду кинетического уравнения, а истинная молекулярность выводится из механизма химической реакции. [9]
Молекулярность реакции 345 Молекулярные орбитали 60 ел. [10]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. [11]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется элементарный акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является маловероятным, и тримолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молеку-лярности практически не известны. [12]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции. По этому признаку реакции делятся на мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. Последние встречаются весьма редко, так как одновременное столкновение трех молекул, не говоря уже о большем их числе, является маловероятным. [13]
Молекулярность реакции - число молекул, при одновременном столкновении и взаимодействии которых осуществляется химическое взаимодействие. [14]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременно сталкивающихся и приводящих к химическим превращениям. [15]