Cтраница 3
Молекулярность реакции указывает число молекул, в которых происходит изменение ковалентных связей в стадии, определяющей суммарную скорость реакции. Значительно реже встречаются полимолекулярные реакции. [31]
По молекулярности реакции делятся на моно, би - и тримолекулярные ( одновременное столкновение более трех молекул вероятностно невозможно), по порядку - первого, второго, третьего и дробного порядка. [32]
Различают молекулярность реакции и ее порядок. Мо-лекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в одном элементарном акте химического взаимодействия, причем имеется в виду только число реагирующих молекул, а не образующихся веществ. [33]
Почему молекулярность реакций не всегда совпадает с порядком реакции. Что называется порядком химической реакции. [34]
По молекулярности реакции подразделяются на мои о -, б и-итримолекулярные и по порядку - первого, второго, третьего и дробного порядка. [35]
По молекулярности реакции могут подразделяться на монр-би - и тримолекулярные. Последние вследствие малой вероятности тройных соударений встречаются редко. Реакций дробной молекулярности быть не может. [36]
Понятие молекулярность реакции было и все еще остается предметом многочисленных дискуссий и споров, так как каждый воспринимает его по-своему. Очень часто различное понимание является результатом того, что для описания по сути дела одной и той же модели реакции используются разные термины. [37]
По молекулярности реакции подразделяются на моно -, би-и тримолекулярные и по порядку - первого, второго, третьего и дробного порядка. [38]
Порядок и молекулярность реакции совпадают только для простых реакций, протекающих в одну стадию в соответствии со стехиометрическим уравнением. В подавляющем большинстве случаев молекулярность и порядок не совпадают. Объясняется это тем, что стехиометрическое уравнение реакции описывает процесс в целом и не отражает истинного механизма реакции, протекающей, как правило, через ряд последовательных стадий. Кроме того, можно встретиться со случаями таких простых реакций, когда концентрация одного из реагирующих веществ практически остается постоянной, тогда порядок реакции понижается. [39]
Порядок и молекулярность реакции в большинстве случаев не совпадают, так как стехиометрическое уравнение реакции не отражает истинного хода реакции. Порядок и молекулярность реакции совпадают только в простых реакциях. [40]
Порядок и молекулярность реакции совпадают только для простых реакпий, протекающих в одну стадию в соответствии со стехиометрическим уравнением В подавляющем большинстве случаев молекулярность и порядок не совпадают. Объясняется это тем, что стехиометрическое уравнение реакции описывает процесс в целом и не отражает истинного механизма реакции, протекающей, как правило, через ряд последовательных стадий. [41]
Порядок и молекулярность реакции совпадают только в случае простых реакций, протекающих в соответствии с уравнением реакций. В подавляющем большинстве случаев, даже у сравнительно простых реакций, молекулярность реакции и порядок е не совпадают. Объясняется это тем, что стехиометрическое уравнение реакции, описывающее процесс в целом, не в состоя - нии отразить истинного механизма реакции, протекающей, как правило, в особенности у сложных реакций, через ряд последовательных стадий. [42]
Понятие о молекулярности реакции содержит в себе частичное представление о механизме процесса. Оно указывает, что условием этого процесса ( необходимым, но не достаточным) являются соударения молекул реагирующих веществ. Это представление связывает кинетику химических реакций с атомно-молеку-лярной теорией. [43]
Порядок и молекулярность реакции совпадают только для простых реакций, протекающих в одну стадию в соответствии со стехиометрическим уравнением. В подавляющем большинстве случаев молекулярность и порядок не совпадают. Объясняется это тем, что стехиометрическое уравнение реакции описывает процесс в целом и не отражает истинного механизма реакции, протекающей, как правило, через ряд последовательных стадий. [44]
При определении молекулярности реакции учитываются только те молекулы, в которых в результате реакции нарушается ковалентная связь. [45]