Cтраница 2
Молекулярность реакции определяется числом молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте. [16]
Молекулярность реакции - общее число исходных частиц, одновременно взаимодействующих друг с другом в одном элементарном акте химической реакции. По этому признаку различают мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. Реакции с моле-кулярностью более трех практически не встречаются. [17]
Молекулярность реакции представляет собой молекулярно-кине-тическую характеристику системы, а понятие о порядке реакции следует из формально-кинетического описания. Для сложных реакций, протекающих в несколько стадий, формальное представление о порядке не связано с истинной молекулярностью реакций. Поэтому при формально-кинетическом описании таких процессов встречаются реакции дробного, нулевого и даже отрицательного порядка по одному из компонентов. СО, хотя общий порядок реакции равен нулю. Экспериментальная оценка формального порядка реакции имеет большое значение в химической кинетике, поскольку позволяет предположить вероятный механизм протекания реакции. [18]
Молекулярность реакции равна числу частиц ( молекул, радикалов, атомов), принимающих участие в элементарной реакции или элементарном акте реакции. [19]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, принимающих участие в элементарном акте химического превращения. Различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. [20]
Молекулярность реакции 345 Молекулярные орбитали 60 ел. [21]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в одном элементарном акте химического превращения. При этом число молекул образующихся веществ не имеет значения, так как молекулярность реакции определяется только числом молекул реагирующих веществ. [22]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия. Известны моно -, би - и тримолекулярные реакции. [23]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, при одновременном взаимодействии которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции делят на одно-молекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременное взаимодействие трех молекул - маловероятно, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. [24]
Молекулярность реакции не является обязательно синонимом кинетического порядка; тримолекулярная реакция может иметь первый, второй или третий порядок в зависимости от степени, в которой растворитель участвует в превращении. [25]
Молекулярность реакции - функция числа частиц, участвующих в образовании активированного комплекса; молекулярность определяется нашим представлением о механизме реакции, а не из кинетических данных. [26]
Молекулярность реакции - число частиц, участвующих в элементарной реакции ( см. ФХ 6.5.2 - теория столкновений), - величина, применимая только к простым реакциям. [27]
Молекулярность реакций в данном случае не имеет значения. Прямая и обратная реакции могут быть мономолекулярными, как в случае инверсии конфигурации, но также это могут быть и бимолекулярные изменения, в которых один из реагентов имеет постоянную концентрацию, как в катализируемых реакциях или в реакциях обмена. [28]
Молекулярность реакции может не совпадать с ее порядком. Легко видеть, например, что типичная бимолекулярная реакция, в которой взаимодействуют 2 молекулы, идет по уравнению первого порядка, если один из реагентов находится в таком избытке, что концентрация его во время реакции практически постоянна. В других случаях расхождение между порядком реакции и ее молеку-лярностью может быть связано собственно с механизмом процесса. [29]
Молекулярность реакции не всегда можно установить, вывести же кинетическое уравнение во многих случаях удается. [30]