Cтраница 1
Дипольный момент растворителя ( у диоксана он равен нулю) при этом имеет уже второстепенное значение. Растворимость в диоксане растет минимально у алого Ж, имеющего наименьшее число протонодонорных групп. [1]
О Дипольный момент растворителя ( для диоксана он равен иулю) при этом имеет уже второстепенное значение. Растворимость алого Ж, имеющего наименьшее число протонодонорных групп, в диоксане растет минимально. [2]
Высокое значение дипольного момента растворителя а обусловливает химическое взаимодействие между полярными молекулами растворителя и ионами, а также между самими молекулами растворителя, поэтому это свойство растворителя, хотя и физическое по своей природе, будет обсуждаться в связи с химическим поведением растворителя. Согласно концепции мягких и жестких кислот и оснований [9], степень поляризуемости - также важное свойство растворителя - будет обсуждаться позднее. [3]
Эта величина в значительной степени определяется дипольным моментом растворителя. [4]
Эта величина в значительной степени определяется величиной дипольного момента растворителя. [5]
Не обнаружено также корреляции между дегидратирующим действием п дипольным моментом растворителя. ДМСО способен ускорять ионизацию спиртов с промежуточным образованием карбонневых ионов. [6]
Определенное влияние на скорость реакции оказывают диэлектрическая проницаемость и дипольный момент растворителя. Так, диметилформамид и дпметилсульфоксид, имеющие высокие диэлектрическую проницаемость ц дипольный момент, в большей степени ускоряют реакцию натриймалонового эфира с алкилгалогенидами, чем диоьсан, ацетон, аце онитрил и нит-рометан. [7]
Определенное влияние на скорость реакции оказывает диэлектрическая постоянная и дипольный момент растворителя. Так, ди-метилформамид и диметилсульфоксид, имеющие большие диэлектрические постоянные и дипольные моменты, в большей степени ускоряют реакцию натриймалонового эфира с галоидным алкилом, чем диоксан, ацетон, ацетонитрил и нитрометан. Иногда, впрочем, растворители с приблизительно равными диэлектрическими постоянными в различной степени ускоряют одни и те же реакции. [8]
Определенное влияние на скорость реакции оказывают диэлектрическая проницаемость и дипольный момент растворителя. Так, диметилформамид и диметилсульфоксид, имеющие высокие диэлектрическую проницаемость и дипольный момент, в большей степени ускоряют реакцию натриймалонового эфира с алкилгалогенидами, чем диоксан, ацетон, ацетонитрил и нит-рометан. [9]
Хотя в обзорной литературе высказывается мнение, что величина дипольного момента растворителя не оказывает существенного влияния на растворимость неполярных газов, выведенное Семенченко правило говорит о противоположном - растворимость данного вещества проходит через максимум в ряду растворителей, расположенных по возрастающему значению межмолекулярного взаимодействия в них. [10]
Однако не всегда наблюдается такая строгая закономерность между величиной дипольного момента растворителя и его способностью растворять парафины. В табл. 2 приведена температура кристаллизации парафинов из растворов с концентрацией 0 5 и 1 0 % в различных полярных соединениях алифатического ряда. [11]
Из табл. 3 видно, что адсорбция увеличивается с уменьшением дипольного момента растворителя. Максимальная адсорбция имеет место в случае четыреххлористого углерода, дипольный момент которого равен нулю. Из этой таблицы также видно, что кислоты больше адсорбируются из неполярных растворителей. [12]
Из табл. 3 видно, что адсорбция увеличивается с уменьшением: дипольного момента растворителя. Максимальная адсорбция имеет место в случае четыреххлористого углерода, дипольный момент которого равен нулю. Из этой таблицы также видно, что кислоты больше адсорбируются из неполярных растворителей. [13]
Экспериментальными данными было подтверждено увеличение абсолютной величины отрицательной избыточной энтропии с увеличением дипольного момента растворителя. [14]
Из этих данных следует, что максимум смещается тем больше в коротковолновую область, чем больше дипольный момент растворителя. В отличие от ионов, атомы галоидов, входящих в состав молекул, почти не смещают спектра. [15]