Дипольный момент - связь
Cтраница 3
Изменение дипольного момента связи происходит или благодаря действию внутреннего молекулярного электрического поля или вследствие ассоциации с другим диполем. Эффект проявляется в виде сдвига электронов двойной связи, который ведет к увеличению или уменьшению первоначального дипольного момента. В отношении влияний, деформирующих электростатическое поле внутри молекулы, различают: 1) действие свободных электрических зарядов и 2) действие электрических полей, одного на другое. [31]
 |
Структуры молекул СО2 и CS2. Внизу показано сложение векторов.| Полярная структура молекулы Н2О. Внизу показано сложение векторов. [32] |
Компенсация дипольных моментов связей широко распространена среди углеводородов. Метиль-ная группа в целом обладает таким же моментом, поэтому во всех предельных углеводородах эти моменты полностью взаимно компенсируются при любом строении молекул этих углеводородов. [33]
 |
Дипольные моменты fx ( дин11ч - см некоторых молекул. [34] |
Компенсация дипольных моментов связей широко распространена среди углеводородов. Метиль-ная группа в целом обладает таким же моментом, поэтому во всех предельных углеводородах эти моменты полностью взаимно компенсируются при любом строении молекул этих углеводородов. [35]
Уменьшение дипольного момента связи С - С1 ( что проявляется уменьшением дипольного момента всей молекулы) является причиной сравнительно малой подвижности галогена у ненасыщенного углеродного атома непредельных соединений. [36]
Величина дипольного момента связи дает ценную информацию о поведении молекул. [37]
 |
Дипольные моменты молекул галогеноводороден. [38] |
Значение дипольного момента связи дает ценную информацию о поведении молекул. [39]
Векторы дипольных моментов связей С - Н и С - С1 у транс-изомера взаимно компенсируются, молекула его неполярная. [40]
 |
Дипольные моменты молекул галогеноводородов. [41] |
Значение дипольного момента связи дает ценную информацию о поведении молекул. [42]
Расчеты дипольных моментов связей показывают [67], что аддитивность связи СН в ряду Н3С -, Н2С -, НС резко падает. Если в группе НзС - еще можно рассматривать параметр цен как характеристику в основном связи СН и говорить о существовании дипольного момента связи СН, то в группе Н2С параметр цен нельзя относить только к связи СН, так как он существенно зависит от строения всей группы. [43]
 |
Геометрическое сложение дипольных моментов связей. [44] |
Знание дипольных моментов связей позволяет судить об изменении полярности молекулы при введении в нее различных заместителей. [45]
Страницы: 1 2 3 4