Дипольный момент - связь
Cтраница 4
 |
Дипольные моменты некоторых молекул. [46] |
Сравнение дипольных моментов связей NO показывает, что в радикалах этот момент резко уменьшается. Такое резкое различие нельзя, конечно, объяснить ни недостатками векторной схемы, ни теми допущениями о структуре молекулы, которые были в некоторых случаях сделаны выше при расчете дипольных моментов. Причину различий следует искать только в электронном строении рассматриваемых частиц. [47]
Увеличение дипольного момента связи N-О в свободном радикале по сравнению с его гидридом в первом приближении ( без учета атомных диполей) можно объяснить взаимодействием неподеленной электронной пары атома азота ( находящийся в подобных соединениях в значительной мере в р-состоянии) с частично свободной р-орбиталью атома кислорода. [48]
Так как дипольный момент связи С - С1 в хлорбензоле имеет такое же направление, как и в хлористом метиле ( от С к С1), можно сде-пать заключение, что в хлорбензоле электроны з-связей в большей ггепени смещены в сторону хлора, чем р-электроны хлора - вследствие сопряжения в сторону ядра. [49]
Так как дипольные моменты связей суммируются векториально, то увеличение числа атомов галогена в составе органической молекулы, обладающей определенной симметрией, может приводить иногда к уменьшению общего дипольного момента. [50]
В полиолефинах дипольный момент связей С - Н и С С составляет не больше 0 3 Д, а содержание остатков катализатора в отмытых полиолефинах - - не более 0 1 %, поэтому диэлектрическая проницаемость определяется только первым членом уравнения и е не зависит от частоты поля. [51]
Так как дипольные моменты связей суммируются векториально, то увеличение числа атомов галогена в составе органической молекулы, обладающей определенной симметрией, может приводить иногда к уменьшению общего дипольного момента. [52]
Так как дипольный момент связи С - С1 в хлорбензоле имеет такое же направление, как и в хлористом метиле ( от С к С1), можно сделать заключение, что в хлорбензоле электроны о-связей в большей степени смещены в сторону хлора, чем р-электроны хлора-вследствие сопряжения в сторону ядра. [53]
При расчете дипольного момента связей надо также учитывать, что неподеленные электронные пары входят в общее электронное облако атома. [54]
Поэтому результирующая дипольных моментов связей будет направлена противоположно атомному диполю ( рис. 6.5, б), так что суммарный момент молекулы будет определяться их разностью и поэтому будет мал. Очевидно, при интерпретации экспериментальных результатов по дипольным моментам необходимо учитывать в молекулах неподеленные пары электронов. [55]
О направлении дипольного момента связи можно судить по электроотрицательностям атомов - - компонентов связи: атом, имеющий меньшую электроотрицательность, является положительным концом диполя. В некоторых случаях, однако, такой вывод сделать нельзя и приходится определять направление диполя экспериментально. С этой целью определяют дипольный момент лоро-двузамещенного бензола, содержащего изучаемый заместитель и заместитель, для которого известны как значение дипольного момента, так и его направление. [56]
Если аддитивность дипольных моментов связей сохраняется и при колебании, то производную диполь-нсго момента по нормальной координате Q можно выразить через производные по естепвенным координатам - изменениям длины валентных связей и YS - изменениям валентных углов. [57]
Страницы: 1 2 3 4