Потенциальный барьер - реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Русский человек способен тосковать по Родине, даже не покидая ее. Законы Мерфи (еще...)

Потенциальный барьер - реакция

Cтраница 2


По его мнению, роль противоположно заряженного лиганда состоит в образовании ионной пары с одним из реагентов, например Ре ХГ. При этом наиболее существенный вклад в снижение потенциального барьера реакции вносит уменьшение степени гидратации ионной пары, что приводит к выравниванию энергий гидратации обоих реагентов. В результате уменьшается затрата энергии на выравнивание структур реагирующих ионов и возрастает вероятность переноса электрона в соответствии с принципом Франка-Кондона.  [16]

Таким образом, сенсибилизатор становится переносчиком активного кислорода к молекулам субстрата, что значительно снижает потенциальный барьер реакции окисления. По аналогии с заключениями, к которым пришел Келвин с сотрудниками при исследовании цинкхлорина и порфина, мы можем предположить, что при фотохимических процессах окисления в отсутствие сенсибилизатора субстрат сам может окислиться и перейти в триплетное состояние; в этом случае энергия активации для реакции со свободным кислородом также уменьшается. В более поздней работе Шенк и его сотрудники [51] сообщают о целом ряде новых реакций фотохимического окисления, сенсибилизированных эозином; они считают, что им удалось обнаружить синтез диена с кислородом при облучении в присутствии эозина.  [17]

18 Зависимость эффективной константы скорости от температуры для реакций R CH4 ( а и R C3H6 ( б. [18]

В этих случаях, как было показано ранее [30], использование обычного соотношения Аррениуса приводит к аномальным значениям кинетических констант и компенсационному эффекту, что, как предполагается, связано с уменьшением потенциального барьера реакции вследствие структурных изменений среды.  [19]

Если первоначальные концентрации не удовлетворяют равенству (9.4), то реакция будет происходить до тех пор, пока оно не установится. Однако законы термодинамики не могут определить время установления равновесия в системе. В ряде случаев из-за большого потенциального барьера реакции с большим отрицательным изменением стандартной свободной энергии годами и десятилетиями не могут достичь равновесия.  [20]

Изменения энтальпии прямой и обратной реакции были названы энергиями активации. Аррениус, которому принадлежат эти рассуждения, придал энергии активации смысл минимальной энергии, которой должны обладать частицы, чтобы вступить в химическую реакцию. Энергия активации таким образом является потенциальным барьером реакции.  [21]

Переход частицы из газовой фазы, где она практически не подвержена воздействиям со стороны окружающих ее молекул, в раствор связан с большим или меньшим изменением ее конфигурации и положения ее энергетических уровней. Изменяются также конфигурация и энергетические уровни активированного комплекса. Следовательно, может измениться как высота потенциального барьера реакции ( энергия активации), так и пред-экспоненциальный множитель.  [22]

Конечно, катализ и ингибирование можно и должно рассматривать рядом как методы управления процессами. Но по механизму действия катализаторы и ингибиторы совсем различны. Нет таких ингибиторов, которые бы повышали потенциальный барьер реакций, увеличивал при взаимодействии с реагентами энергию исходных связей, подобно тому как катализаторы снижают этот барьер, уменьшая энергию исходных связей.  [23]

В терминах химической кинетики это означает, что за счет конформационных изменений в исходном состоянии обеспечивается структура, близкая к переходному состоянию. Конформацкон-ные изменения продвигают реагенты по пути реакции. Образование конфор-мера, по структуре приближенного к переходному состоянию или продукту реакции, способно заметно уменьшить потенциальный барьер реакции.  [24]

Энергия активации в большей мере зависит от прочности нарушаемых при реакции химических связей и, как правило, растет с увеличением энергии диссоциации. Энергия активации мономолекулярных реакций диссоциации примерно равна энергии разрывающейся связи. Энергии активации реакций замещения обычно меньше энергии диссоциации связей, так как при образовании новых химических связей высота потенциального барьера реакции понижается.  [25]

Энергия активации в большей мере зависит от прочности нарушаемых при реакции химических связей и, как правило, растет cv увеличением энергии диссоциации. Энергия активации мономолекулярных реакций диссоциации примерно равна знер-гии разрывающейся связи. Энергии активации реакций заме - щения обычно 1меньше энергии диссоциации связей, так как при образовании новых химических связей высота потенциального барьера реакции понижается.  [26]

Однако погрешность таких расчетов слишком велика для того, чтобы их результатами можно было пользоваться в конкретных задачах. Значение квантово-механической трактовки энергии активации химических реакций, впервые данной Лондоном, заключается в том, что она показала происхождение потенциального барьера реакции и связала его величину со свойства1ми молекул и атомов. Кроме того, было показано, что потенциальный барьер реакции зависит не только от свойств молекул, но и от взаимной ориентации их в процессе реакции.  [27]

Однако погрешность таких расчетов слишком велика для того, чтобы их результатами можно было пользоваться в конкретных задачах. Значение квантово-механической трактовки энергии активации химических реакций, впервые данной Лондоном, заключается в том, что она показала происхождение потенциального барьера реакции и связала его величину со свойствами молекул и атомов. Кроме того, было показано, что потенциальный барьер реакции зависит не только от свойств молекул, но и от взаимной ориентации их в процессе реакции.  [28]

Однако погрешность таких расчетов слишком велика для того, чтобы их результатами можно было пользоваться в конкретных задачах. Значение квантово-механической трактовки энергии активации химических реакций, впервые данной Лондоном, заключается в том, что она показала происхождение потенциального барьера реакции и связала его величину со свойства1ми молекул и атомов. Кроме того, было показано, что потенциальный барьер реакции зависит не только от свойств молекул, но и от взаимной ориентации их в процессе реакции.  [29]

Однако погрешность таких расчетов слишком велика для того, чтобы их результатами можно было пользоваться в конкретных задачах. Значение квантово-механической трактовки энергии активации химических реакций, впервые данной Лондоном, заключается в том, что она показала происхождение потенциального барьера реакции и связала его величину со свойствами молекул и атомов. Кроме того, было показано, что потенциальный барьер реакции зависит не только от свойств молекул, но и от взаимной ориентации их в процессе реакции.  [30]



Страницы:      1    2    3