Угловой момент - электрон
Cтраница 1
Угловой момент электрона ограничен дискретными значениями. [1]
Но угловой момент электрона равен теиа ] / / ( / 1) / i, где / - квантовое число углового момента, а тк-масса электрона. [2]
 |
Зависимость углового распределения электронов от числа поглощенных. [3] |
Это объясняется увеличением углового момента электрона с ростом 5, что приводит к увеличению числа лепестков в угловом распределении. [4]
До достижения радиуса R угловой момент электрона не чувствует межатомного взаимодействия и остается ориентированным в пространстве. При RRi происходит разрыв спин-орбитальной связи, и спиновый момент электрона оказывается поляризованным по молекулярной оси. Поляризация обеспечивается сильным магнитным полем, которое индуцируется орбитальным движением электрона вокруг молекулярной оси при образовании молекулярного П - состояния. Спин электрона следует за осью ( случай связи а по Гунду) во всей области движения атомов при R R. Таким образом, при разлете атомов в области RRi векторное сложение S и L дает вектор j, ориентация которого сильно отличается от начальной. [5]
К, определяющее величину проекции углового момента электрона ( кратную и) в данном состоянии. [6]
Рассмотрим, при каких условиях операторы углового момента электронов коммутируют с гамильтонианом молекулы или атома. В частности, мы должны рассмотреть коммутацию М к с l / rih, где rih - расстояние между / - тым электроном и / г-тым ядром. [7]
Согласно принципу неопределенности Гейзенберга, положение и угловой момент электрона не поддаются одновременному определению с абсолютной точностью. [8]
Как мы видели, взаимодействие спинового и орбитального угловых моментов электрона в основном определяет его g - фактор. Рассмотрим факторы, влияющие на эту величину. [9]
Векторная модель атома основана на рассмотрении векторного сложения угловых моментов электронов в атоме. Согласно этому методу, состояние с угловым моментом [ / i ( / i 1) ] 1 / 2й изображается вектором ji длиной [ / 1 ( / 1 1) ] / 2 направленным соответствующим образом. Поскольку такой угловой момент прецессирует вокруг оси z, вектор изображают лежащим на конусе при некотором произвольном, но неопределенном значении азимутального угла ( рис. В. [10]
Эту простейшую модель можно непосредственно применить лри рассмотрении углового момента электронов и ядер относительно оси двухатомной молекулы. [11]
Введем единичный вектор s так, что проекция углового момента электрона в начальном состоянии 0 на это направление равна нулю. [12]
Но даже в этом случае точно знать можно только компоненту углового момента электронов в направлении оси молекулы. [13]
Чтобы обсудить метод валентных схем более подробно, надо уяснить представление о собственном угловом моменте электрона - о спине. Как показало изучение атомных спектров, состояние электрона полностью не характеризуется его пространственным положением. Обычно волновая функция электрона может быть представлена в виде произведения двух функций, в одной из которых аргументом являются пространственные координаты, а в другой - спиновые. Спин электрона ( если рассматривать его проекции на оси координат) может принимать лишь два противоположных значения. [14]
Причиной различия подсостояний с разными значениями J является прямое взаимодействие между спиновым и орбитальным угловыми моментами электронов. В схеме LS-взаимодействия оно предполагается незначительным. Поэтому, как известно, считают, что т р складываются только друг с другом, a m ( is - только между собой. Если взаимодействие между т ( и т ( для каждого электрона становится очень сильным, можно использовать другой, сравнительно простой метод для нахождения состояний данной электронной конфигурации. В этом методе, известном как схема / / - взаимодействия, предполагается, что состояния возникают вследствие различных комбинаций значений / каждого электрона. В схеме / / - взаимодействия квантовые числа ML и Ms не столь важны и состояния характеризуются другими квантовыми числами. [15]
Страницы: 1 2 3 4