Моногалогениды
Cтраница 1
Моногалогениды Н § 2Х2, где X С1, Вг, I, малорастворимы в воде, не раств. [2]
Моногалогениды обычно хорошо растворимы в органических растворителях. В воде и особенно в водном щелочном растворе моногалогениды гидролизуются; из водного раствора под действием AgNO3 осаждается соответствующий галогенид серебра. Так, ( C6H5) 3GeF медленно гидроли-зуется даже в кипящем спиртовом растворе КОН, a ( C6H5) 3GeI гид-ролизуется и сольволизуется очень быстро. Растворы ( CeH5) 3GeI в петролейном эфире окрашиваются иодом после окисления на воздухе в течение короткого промежутка времени. [3]
Моногалогениды, содержащие атом хлора при двойной связи, получаются и при непосредственном хлорировании этиленовых углеводородов, которые обычно не содержат водородного ачома у одного из углеродов, связанных двойной связью. [4]
Моногалогениды обычно хорошо растворимы в органических растворителях. В воде и особенно в водном щелочном растворе моногалогениды гидролизуются; из водного раствора под действием AgNO3 осаждается соответствующий галогенид серебра. Устойчивость к гидролизу, по-видимому, зависит от галогена и уменьшается в ряду: F, C1, Вг, I. Так, ( C6H5) 3GeF медленно гидроли-зуется даже в кипящем спиртовом растворе КОН, a ( C6H5) 3GeI гид-ролизуется и сольволизуется очень быстро. Растворы ( CeH5) 3GeI в петролейном эфире окрашиваются иодом после окисления на воздухе в течение короткого промежутка времени. [5]
Моногалогениды удобно выделять в виде окиси. [6]
Моногалогениды характерны прежде всего для серебра, так как только серебро показывает устойчивую степень окисления - - J. Для серебра хорошо известны все моногалогениды, плавящиеся без разложения. В то же время для золота моногалогениды почти не характерны. Так, монофторид золота неизвестен, а остальные неустойчивы, даже монохлорид. А энтальпия образования Aul равна 4 0 кДж / моль. Галогениды меди занимают промежуточное положение, монофторид также не существует. Из галогенидов меди в степени окисления 2 наиболее устойчив CuF2, а иодид не получен. [7]
Моногалогениды висмута и сурьмы были уже обнаружены спектроскопически. [8]
Моногалогениды золота окрашены в различные оттенки желтого цвета, в воде практически нерастворимы; растворимы в конц. Монофторид AuF известен лишь в парах. Плотности AuCl, AuBr, AuJ соответственно равны 7 8; 7 9; 8 25; теплоты образования А - ШЯ8 ( ккал / моль) имеют значения: - 8 4; - 4 4; - ( - 0 2 соответственно. Получаются моногало-гениды при разложении соответствующих тригалоге-нидов: AuCl - при 185 - 200; AuBr - при 140; AuJ - при обычной темп-ре. [9]
Моногалогениды магния неустойчивы: 2MgX ( тв. [10]
Моногалогениды золота окрашены в различные оттенки желтого цвета, в воде практически нерастворимы; растворимы в конц. Монофторид AuF известен лишь в парах. Плотности AuCl, AuBr, An J соответственно равны 7 8; 7 9; 8 25; теплоты образования ЛШм ( ккал / молъ) имеют значения: - 8 4; - 4 4; - j - 0 2 соответственно. Получаются моногало-гениды при разложении соответствующих тригалоге-нидов: AuCl - при 185 - 200; AuBr - при 140; AuJ - при обычной темп-ре. [11]
Моногалогениды индия, кроме фторида, устойчивы как в конденсированном состоянии, так и в парах. Не восстанавливаются ими только галогениды щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, а из металлов, являющихся обычными спутниками индия, - галогениды цинка, кадмия, свинца, алюминия, марганца и таллия. Если отвлечься от их восстановительных свойств, моногалогениды индия ведут себя подобно галогени-дам щелочных металлов и таллия ( I), образуя аналогичные им двойные галогениды. [12]
Моногалогениды висмута и сурьмы были уже обнаружены спектроскопически. [13]
Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия ТЮН плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов ( получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов: Т1С1 - бесцветный, Т1Вг - бледно-желтый, T1I имеет две модификации - желтую и красную. Карбонат таллия ( 1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочдых металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления 1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [14]
Почти всегда моногалогениды образуются в смеси с три - и дигалогенидами. Их разделяют либо фракционной перегонкой, либо гидролизом по реакциям ( 20, 22, 23) с последующей обработкой концентрированной галогеноводородной кислотой. [15]
Страницы: 1 2 3 4