Cтраница 3
На основании этого иодиды щелочных металлов, легко образующие трииодиды, рассматриваются как основания, а моногалогениды иода - как кислоты. [31]
По данным Велера ( Wohler, 1909) при нагревании галогенидов кальция с металлическим кальцием и при быстром охлаждении расплава можно получить моногалогениды CaF, CaCl и Cal - соединения, неустойчивые при обычной температуре. [32]
По данным Волера ( Wohler, 1909) при нагревании галогенидов кальция с металлическим кальцием и при быстром охлаждении расплава можно получить моногалогениды CaF, CaCl и Gal - соединения, неустойчивые при обычной температуре. [33]
По данным Велера ( Wohler, 1909), при нагревании галогенидов кальция с металлическим кальцием и при быстром охлаждении расплава можно получить моногалогениды CaF, CaCl и Cal - соединения, неустойчивые при обычной температуре. [34]
Последняя реакция имеет ограниченное применение. Моногалогениды R2SnR X в отдельных случаях могут быть выделены с достаточно хорошим выходом. [35]
Несмотря на то что соединения низших валентностей индия более устойчивы, чем соединения галлия, они значительно менее изучены. Известны моногалогениды InCl, InBr и Inl. Циклопентадие-нилиндий 1пС6Н5 будет рассмотрен ниже вместе с его таллиевым аналогом. [36]
Несмотря на то что соединения низших валентностей индия более устойчивы, чем соединения галлия, они значительно менее изучены. Известны моногалогениды InCl, InBr и Inl. Циклопентадие-нилиндий 1пС5Н5 будет рассмотрен ниже вместе с его таллиевым аналогом. [37]
Галогениды таллия ( I) сравнительно мало склонны к образованию комплексов. С другой стороны, моногалогениды таллия с гало-генидами почти всех других металлов ( кроме щелочных) образуют разнообразные двойные галогениды, в которых таллий ( I) является внешне-сферным катионом. С образованием таких соединений, например малорастворимого TlCdCl3, приходится считаться в технологии таллия. Некоторые из двойных галогенидов, например кристаллизующийся в структуре типа перовскита TlMnF3 обладают интересными электрическими и магнитными свойствами. [38]
Моногалогениды характерны прежде всего для серебра, так как только серебро показывает устойчивую степень окисления - - J. Для серебра хорошо известны все моногалогениды, плавящиеся без разложения. В то же время для золота моногалогениды почти не характерны. Так, монофторид золота неизвестен, а остальные неустойчивы, даже монохлорид. А энтальпия образования Aul равна 4 0 кДж / моль. Галогениды меди занимают промежуточное положение, монофторид также не существует. Из галогенидов меди в степени окисления 2 наиболее устойчив CuF2, а иодид не получен. [39]
При синтезе необходимо применять избыток магнийорганического соединения, так как иначе наряду с. Даже при избытке реактива Гриньяра обычно остаются моногалогениды, которые трудно удалить путем фракционирования. По-видимому, наиболее целесообразно, особенно при большом количестве монохлорида, удалять его встряхиванием с водной щелочью или водно-спиртовым раствором нейтрального фтористого калия. В случае малых количеств монохлорида пропускают сухой аммиак в сухой эфирный раствор тетраалкилоло-ва. [40]
Ег ( Ш) окрашены в розовый цвет, моногалогениды имеют черную окраску. [41]
Эрлих ( Ehrlich, 1953 - 1955), пытаясь синтезировать моногалогениды щелочноземельных металлов, не получил доказательств их существования в твердом состоянии. Эти соединения представляют собой бесцветные тетрагональные листочки, внешне напоминающие слюду. Водой они разлагаются со значительным выделением тепла. Строение их молекул аналогично BiOCl, BiOBr, BiOI ( см. стр. [42]
Эрлих ( Ehrlich, 1953 - 1955), пытаясь синтезировать моногалогениды щелочноземельных металлов, не получил доказательств их существования в твердом состоянии. Эти соединения представляют собой бесцветные тетрагональные листочки, внешне напоминающие слюду. Водой они разлагаются со значительным выделением тепла. Строение их аналогично BiOCl, BiOBr, BiOI ( см. стр. [43]
С смещена в сторону образования монохлорида, который при низких температурах диспропорционирует. Так как монохлорид более летуч, чем трихло-рид, этот процесс является типичной транспортной реакцией и используется для получения особо чистого алюминия. Моногалогениды галлия также устой - швы лишь при высоких температурах, могут быть получены при нагревании металла в атмосфере галогеноводорода. Для индия монохлорид, монобромид и моноиодид уже устойчивы при, нормальных условиях. [44]
С смещена в сторону образования монофторида, который при низких температурах диспропорционирует. Так как монофторид много более летуч, чем трифторид, этот процесс является типичной транспортной реакцией и используется для получения особочистого алюминия. Моногалогениды галлия также устойчивы лишь при высоких температурах, могут быть получены при нагревании металла в атмосфере галогеноводорода. Для индия монохлорид, монобромид и моноиодид уже устойчивы при нормальных условиях. [45]