Cтраница 4
Разложение природных фосфатов со значительным содержанием соединений магния ( фосфориты Каратау, кингисеппские) происходит с образованием в жидкой фазе мономагнийфосфата. С увеличением степени нейтрализации ( фосфорной кислоты магнием процесс разложения фосфата сильно замедляется. Кроме того, в присутствии мономагнийфосфата увеличивается гигроскопичность суперфосфата. Более загрязненное магнием сырье подвергают обогащению. [46]
С, разграничивающих поля кристаллизации различных гидратов мономагнийфосфата и сульфата магния на обеих изотермах, с ростом содержания фосфорной кислоты снижается растворимость мономагнийфосфата и сульфата магния. [47]
Сокращение ветви тетрагидрата является естественным, так как с ростом температуры должно, очевидно, возрастать обезвоживающее действие фосфорной кислоты на кристаллогидраты мономагнийфосфата. [48]
Разложение природных фосфатов, содержащих з аметные количества соединений магния ( фосфориты Каратау, кингисеппские), происходит с образованием в жидкой фазе мономагнийфосфата. С увеличением степени нейтрализации фосфорной кислоты магнием процесс разложения фосфата сильно замедляется. Более загрязненное магнием сырье подвергают обогащению. [49]
Экстраполируя по кривым рис. 5, в, можно приближенно найти инвариантную точку Дш0, где прекращает свое существование в равновесии с фосфорнокислыми растворами двухвод-ный мономагнийфосфат. [50]
В пределах от 29.5 до 58.4 % Р2О5 растворы насыщены четырехводным мономагнийфосфатом, а при более высоких концентрациях фосфорной кислоты в равновесии с растворами находится безводный мономагнийфосфат. [51]
В более старых работах, посвященных исследованию фосфатов магния ( см. [5]), упоминаются для димагнийфосфата гепта -, три - и моногидрат, а для мономагнийфосфата - дигидрат и безводная соль. [52]
Вследствие инконгруэнтности растворов в системах: MgO - Р205 - Н20; MgO - СаО - Р205 - Н2О и MgO - P205 - S03 - H20 по отношению к мономагнийфосфату последний разлагается водой, выделяя в осадок ди-магнийфосфат, а в раствор - свободную фосфорную кислоту. [53]
Как и для солей кальция, с увеличением концентрации Р2О5 растворимость димагнийфосфата растет, а мономагнийфос-фата уменьшается ( см. рис. 4.14), но в отличие от монокальций-фосфата степень разложения водой мономагнийфосфата почти не зависит от температуры. [54]
Как и для кальциевых солей, с увеличением концентрации Р2О5 растворимость ди-магнийфосфата растет, а мономагнийфосфата - уменьшается ( рис. 75), но в отличие от монокальцийфосфата, степень разложения водой мономагнийфосфата почти не зависит от температуры. [55]
Высокая растворимость мономагнийфосфата в фосфорной кислоте обусловливает слабую реакционную способность последней, поэтому дальнейшее разложение фосфата ( при вызревании суперфосфата) замедлено и недостаточно полно. Присутствие мономагнийфосфата в суперфосфате, полученном из фосфоритов Каратау, обусловливает также его высокую гигроскопичность, в результате чего резко ухудшаются физические свойства суперфосфата при хранении его на складе в периоды повышенной относительной влажности воздуха. [56]
Так же как и при 25, в изученной области концентраций растворы, насыщенные димагнийфосфатом, инконгруэнтны по отношению к последнему. То же относится и к растворам, насыщенным двуводным и безводным мономагнийфосфатом. [57]
При соотношении 28.7 г Mg ( H2PO4) 2 на 100 г Н2О соль без разложения растворяется в воде. Дальнейшее увеличение количества соли на 100 г воды приводит к разложению мономагнийфосфата с выделением в донную фазу трехводного димагнийфосфата. Между тем предельное соотношение между монокальцийфосфатом и водой, при котором еще не происходит разложения, составляет 1 г безводной соли на 100 г воды. [58]
При содержании 28 7 г Mg ( H2P04) 2 на 100 г Н20 соль без разложения растворяется в воде. Дальнейшее увеличение количества соли на 100 г воды приводит к разложению мономагнийфосфата с выделением в донную фазу трехводного димагнийфосфата. [59]