Монофторид

Cтраница 3

Особым случаем окислительного фторирования фторидов в низших валентных состояниях, когда роль монофторидов галогенов сильно отличается от роли элементарного фтора, является синтез галогенопентафторидов серы. [31]

Ввиду значительного сходства свойств ионов Си и Ag можно ожидать, что однофто-ристая медь ( монофторид меди), если бы она существовала, должна быть хорошо растворимой. Таким образом, это вещество оказывается неустойчивым, и его не удается получить в чистом виде. [32]

Так как постепенный переход от [ C4F ] к [ CF ] оказывается на практике неосуществимым, монофторид углерода приходится получать из графита и фтора в интервале 420 - 460 С. Ниже 400 С монофторид из графита и фтора не образуется, и лишь присутствие значительного количества HF ( парциальное давление около 200 мм рт. ст.), действующего каталитически, снижает границу замораживания реакции образования [ CF ] до 250 С, да и то в случае особо активного, мелкораздробленного графита. Плотный, ретортный графит и в присутствии HF требует для взаимодействия с фтором температуры не менее 320 С. [33]

Такие же хорошие результаты, по крайней мере до 4000 - 5000 К, получаются при сравнении свойств монофторидов и монохлоридов бериллия и магния, так как влияние возбужденных состояний у ионов Ве и Mg начинает проявляться лишь с 4000 К. [34]

Продукты реакции обычно представляют собой смесь димера C4FioN2, замещенного гидразина ( CF3) 2NN ( CF3) 2 и монофторида ( CF3) 2NF, причем их соотношение зависит от природы взятого в реакцию фторида металла и от температуры реакции. [35]

Метод дистилляции алюминия основан на взаимодействии алюминия с A1F3 при высокой температуре ( 1000 - 1050 С) с образованием летучего монофторида. Парообразный A1F, попадая затем в холодную зону ( 700 - 800 С), распадается. [36]

Проверка правильности анализа при определении тетрафторида серы в смеси фторидов ( метод добавок. п 6, Р 0 95. С в мг / м. [37]

Анализ смеси низших фторидов серы ( F2, HF, COF2, гекса -, тетра -, ди - и монофториды серы) сильно затруднен ( см. раздел 3.7) из-за активного взаимодействия чрезвычайно реакционноспособных F2 и HF со всеми сорбентами и конструкционными материалами хроматографа. Результатом этого является низкая воспроизводимость определения контролируемого компонента - тетрафторида серы, который по токсичности превосходит фосген. [38]

На металлической ртути при нагревании ее в атмосфере фторида азота образуется поверхностная пленка, а при температуре кипения легко и быстро получается монофторид ртути. [39]

Эмиссионный спектр JF. [40]

Дюри и Гэйдон [3] считают, что если принять величину энергии 2 87 эв ( или 66 ккал моль-1), то молекула монофторида должна быть достаточно устойчива и это соединение должно присутствовать в значительных количествах в смесях JF5 и JF, при наличии свободного иода. [41]

Первые исследователи, проведя качественно реакции с одно-фтористым хлором, показали, что большинство органических соединений, особенно содержащих водород, воспламеняется при действии монофторида, тогда как более стойкие соединения с высоким содержанием галогенов реагируют менее активно. [42]

Полагая, что расположение голова к хвосту можно считать более устойчивым, чем другие, следует отметить замечательную устойчивость полимера, в особенности если принять во внимание нестойкость и легкость гидролиза монофторидов. [43]

Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т1ОН плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моногалогенидов ( получаются прямым синтезом) мала и падает от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается светочувствительностью галогени-дов таллия и окраской их кристаллов: Т1С1 - бесцветный, TIBr - бледно-желтый, T1I имеет две модификации - желтую и красную. Карбонат таллия ( 1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления 1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [44]

Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия ТЮН плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов ( получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов: Т1С1 - бесцветный, Т1Вг - бледно-желтый, T1I имеет две модификации - желтую и красную. Карбонат таллия ( 1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочдых металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления 1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [45]

Страницы: 1 2 3 4