Энтропия есть
Cтраница 1
Энтропия есть величина вещественная, ограниченная и неотрицательная. [1]
Энтропия есть функция состояния термодинамической системы, приращение которой равно приведенной теплоте равновесного процесса перехода системы из начального состояния в конечное. Такое определение основывается на постулатах термодинамики. Рассмотрим молекулярно-кинетический смысл энтропии. [2]
Энтропия есть однозначная функция состояния, и в каждом состоянии система имеет одну определенную энтропию. [3]
Поскольку энтропия есть функция состояния, то изменение энтропии AS, сопровождающее химическую реакцию, равно разности между значениями абсолютных энтропии продуктов и реагентов при температуре и давлении, при которых протекает реакция. [4]
 |
Графическое изображение теплоты в Т, 5-координатах. [5] |
Поскольку энтропия есть функция состояния рабочего тела, уравнениями (3.4) - (3.6) можно пользоваться вне зависимости от пути перехода рабочего тела между состояниями 1 и 2 и, в частности, от того, равновесный этот переход или нет. [6]
Поскольку энтропия есть однозначная функция состояния, то ее изменение в круговом процессе равно нулю. [7]
Но энтропия есть однозначная функция состояния тела, меняющаяся при переходе тела из одного состояния в другое на вполне определенную величину, независимо от того, как - обратимо или необратимо - был осуществлен этот переход. [8]
Поскольку энтропия есть функция состояния, то изменение энтропии AS, сопровождающее химическую реакцию, равно разности между значениями абсолютных энтропии продуктов и реагентов при температуре и давлении, при которых протекает реакция. [9]
Так как энтропия есть термодинамический параметр состояния газа, то каждому состоянию газа соответствует определенное значение энтропии. [10]
Так как энтропия есть функция состояния тела, то при круговом процессе, происходящем с рабочим телом, его энтропия всегда примет начальное значение и изменение энтропии будет равно нулю. [11]
Так как энтропия есть мера молекулярного беспорядка, то приведенное выше утверждение можно сформулировать, так: беспорядок может уменьшиться в данном конкретном месте, но при этом на другом соседнем участке беспорядок увеличится в большей степени. [12]
Так как энтропия есть функция термодинамической вероятности, а вероятность определяется числом микросостояний, то следует разобрать вопрос о способах подсчета микросостояний в системах, состоящих из большого числа частиц. [13]
Сказать, что энтропия есть фактор экстенсивности, недостаточно для понимания физического содержания этого важнейшего понятия термодинамики реакций. [14]
Согласно термодинамическому определению энтропия есть взятая с обратным знаком производная по температуре от свободной энергии. При статистическом выводе формулы (9.1) было использовано понятие энтропии как меры неупорядоченности частиц, из которых состоит тело. [15]
Страницы: 1 2 3 4