Набухаемость - ионит
Cтраница 3
Из табл. 1 видно, что по мере увеличения числа ионогенных групп во всех системах увеличивается удельная набухаемость ионита в равновесных точках, несмотря на постоянное содержание агента образования поперечных связей в катионите. [31]
Ионный обмен в неводных органических средах имеет свои особенности, обусловленные низкими диэлектрической проницаемостью растворителя и набухаемостью ионита, а также состоянием ионов электролита в виде ионных пар, комплексов и ассо-циатов. [32]
Добавление водного компонента к органическому растворителю значительно увеличивает скорость ионного обмена [44], которая зависит и от набухаемости ионита в растворителе. В более полярных растворителях ионит набухает сильнее. [34]
Для расчета Kd не нужны ни величина заряда обменивающихся ионов, ни степень диссоциации электролитов в изучаемой системе, ни набухаемость ионита. [35]
Пятой особенностью сорбции органических ионов, обусловленной с одной стороны их размером и конфигурацией, а с другой - значительным изменением набухаемости ионитов в форме органического иона, является значительная зависимость ионообменных процессов с их участием от структуры матрицы ионита. [36]
Из физико-механических характеристик ионитов в работе предлагается определить насыпной вес, истинную плотность в гидратированном и негидратированном состоянии, удельный объем и набухаемость ионита. [37]
Возможность такой деформации ионита уменьшается с увеличением числа поперечных связей между линейными молекулами ( возникновение жестких креплений) и параллельно с этим уменьшается набухаемость ионита. Так же как молекулы воды, в пространство между отдельными линейными нитями могут поступать и ионы и преимущественно те, знак заряда которых противоположен знаку заряда ионита. [38]
ДВБ определяет кинетические свойства ионитов, играющие большую роль в процессе ионообмена; б) количеством поперечных связей и их химическими свойствами определяется степень набухаемости ионита, от которой зависит изменение ионной силы смолы, степень гидратированно-сти активных групп и поглощенных ионов; в) по мере увеличения числа поперечных связей увеличивается химическая стойкость ионита. [39]
Величина доннановского потенциала, определяющая возможную степень исключения электролита из ионита ( а также и его проникновения в ионйт), зависит, в свою очередь, от количества ионогенных групп, степени их диссоциации, концентрации раствора, набухаемости ионита и ряд а, других факторов. [40]
Некоторые исследователи [228 ] предполагают, что в структуре сульфофенолформальдегидного ионита КУ-1 присутствуют устойчивые метилольные группы, которые способны принимать участие в процессах дополнительной поликонденсации, если катионит подвергается нагреванию при температурах около 150, в результате которого понижается влагосмкость и набухаемость ионита. [41]
Способность к набухаемости является важнейшим критерием свойств ионитов. Набухаемость ионита зависит от количества активных групп, входящих в его состав, от среды, от концентрации и валентности поглощенных ионов. Изменение набухаемости вызывается различием степени гидратированности ионогенных групп. [42]
 |
Зависимость набухаемости ( в % солевых форм ионитов от диэлектрической проницаемости ( е растворителей ( вода, метанол, этанол, бутанол, изоамиловый спирт. [43] |
Следствием этого, в соответствии со сказанным выше, является значительное отличие состояния ионов в растворе и в ионите. Незначительное изменение набухаемости ионита КУ-1, в котором Н - ионы замещены на ионы натрия только в сульфогруппах, обусловлено наличием ОН-групп, поскольку при полном замещении Н - ионов на Na-ионы падение набухаемости более значительно. [44]
Как и при экстракции, концентрирование при ионном обмене заключается в перераспределении примесей между водной и твердой органической фазами ( хотя и по разным механизмам), поэтому одной из основных характеристик процесса также является коэффициент распределения. Однако, учитывая большую зависимость набухаемости ионитов от состава водной фазы, при расчете этого коэффициента используют концентрацию примесей в воздушно-сухом ионите. В литературе приведены многочисленные данные о значениях коэффициентов распределения при ионном обмене, однако при разработке конкретных методик анализа практическое значение этих результатов весьма невелико. Дело в том, что эти данные были получены при сорбции индивидуальных ионов из чистых растворов кислот ( или кислотно-органических. При проведении анализа реальных образцов, переведенных в растворенное состояние, образуется среда сложного состава, включающая различные ионы макрокомпонентов и примесей, так что в данном случае коэффициент распределения представляет формальную величину, рассчитанную по определенным правилам. Более целесообразным для характеристики ионообменного концентрирования является использование фактора выхода. [45]
Страницы: 1 2 3 4