Нагревание - соль
Cтраница 3
При нагревании солей органических кислот с фторсульфона-тами образуются фторангидриды кислот; одновременно образуется большое число побочных продуктов. [31]
При нагревании солей двухвалентной меди без доступа naf и воздуха исчезает характерное для этих солей синее или зелен окрашивание, образуются бесцветные соли одновалентной мед При проведении процесса в более жестких условиях ( высокая те ] пература, длительное нагревание, недостаток свободной кислоть образуется элементарная медь. [32]
При нагревании солей ос-сульфокислот антрахинона с алкил-аминами образуются алкиламииоантрахиноны. [33]
При нагревании солей карбоновых кислот, особенно в присутствии щелочи, до 300 С и выше образуются углеводороды, происходит декарбоксилирование ( гл. [34]
 |
Сопоставление объемов. [35] |
При нагревании соли азотной кислоты разлагаются. [36]
При нагревании солей азотной кислоты ( нитратов) они разлагаются, причем состав образующихся продуктов зависит от природы металла. [37]
Поликонденсация проводилась путем нагревания соли в атмосфере азота при 15 мм рт. ст. в течение двух часов при 200 С, при этом отгонялось небольшое количество воды, и далее в течение двух часов при 240 С образуется расплав светло-коричневого цвета с температурой плавления 140 - 160 С. [38]
Безводный CH3COONa получают нагреванием соли до 120 С в фарфоровой чашке: при этом получается белый мелкокристаллический порошок. [39]
Получают № О нагреванием соли N1 ( 11) при 1000 - 1100 С или окислением № при нагр. Применяют для получения солей N1 ( 11) и никельсодержащих катализаторов и ферритов, как пигмент для стекла, глазурей и керамики. [40]
Безводный CHgCOONa получают нагреванием соли до 120 С в фарфоровой чашке: при этом получается белый мелкокристаллический порошок. [41]
Вероятно, при нагревании солей NaFeA - 3H2O; KFeA - 3H2O; RbFeA - 2H2O образуется именно такой анион. Рвутся слабые водородные связи, существующие между молекулами комплексонатов, и ком-плексонат-ион оказывается в относительно свободном состоянии, характерном и для раствора. Он приобретает менее напряженную структуру, чем в кристаллической решетке. По-видимому, в соли CsFeA - 2H2O, содержащей такой крупный катион, как Cs, влияние межмолекулярных водородных связей на строение комплексоната настолько мало, что перестройка структуры этого комплексоната в менее напряженный комплексный анион [ FeA ( OH2) 2f - происходит очень быстро и термограмма фиксирует полное соответствие между ожидаемым строением свободного комплекса в растворе и его состоянием в кристаллогидрате. Термограммы, быстро и медленно снятые, идентичны. [42]
Так, при нагревании солей аммония, анионы которых являются окислителями, например нитратов, происходит внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция. Одним из примеров такой реакции может служить рассмотренный выше способ получения азота разложением при нагревании нитрита аммония. [43]
Что происходит при нагревании солей аммония кис-лородосодержащих кислот. [44]
Потеря HF определена после нагревания солей в термостате при 240 в течение 1 часа. [45]
Страницы: 1 2 3 4