Пассивное железо

Cтраница 4

Если подбор условий позволяет избегнуть питтингообразования и потенциал продолжает возрастать без видимых признаков нарушения пассивного состояния, то новый подъем скорости растворения вызывается так называемой перепассивацией, когда в раствор переходят ионы высшей валентности металла. Пассивное железо переходит в раствор в виде трехвалентных ионов. При наступлении перепассивации в растворе обнаруживаются шестивалентные феррат-ные ионы железа. [46]

Это перенапряжение необходимо учитывать в соответствии с изложенными в § 173 и 174 представлениями о растворении ионных кристаллов. Для пассивного железа, по данным Феттера 24 26 43 44 м ю, величина %, з ( i - гк) настолько мала, что ею можно пренебречь. [47]

Гальваностатическая Д.. / - кривая анодной поляри. чании свинца в 5 М H2SO4. [48]

При исследовании коррозии железа большое внимание было уделено изучению пассивации железа в кислых, нейтральных и щелочных растворах. На пассивном железе всегда имеется тонкая ( 3 - 5 нм) оксидная пленка, которая по структуре и свойствам отличается от известных оксидов железа ( см. разд. Эта пленка беспориста и изолирует поверхность металла от раствора. Она обладает заметной электронной проводимостью; при анодной поляризации рост пленки продолжается за счет миграции в ней ионов железа и электронов. В то же время в кислых растворах наружная сторона пленки непрерывно растворяется с некоторой постоянной скоростью. [49]

Пассивное состояние металла используется в технике для предохранения металла от вредных воздействий. Например, пассивное железо получает большую стойкость при воздействии на него кислот. Пассивирование хрома предотвращает появление ржавчины у хромовых и хромово-никелевых сталей. [50]

Это показывает, что при более строгом рассмотрении пассивное железо нельзя считать инертным электродом. Эта коррозия пассивного железа в кислых растворах имеет решающее значение для понимания явления пассивности. [51]

Анодная поляризационная кривая 2о. [52]

Пассивности железа, рассматриваемой как следствие образования фазового окисла, посвящено очень много исследований. Действительно, на пассивном железе можно обнаружить слой окиси железа. [53]

Ускоряющее действие ионов хлора на коррозию железа в нейтральных растворах общеизвестно. Активирующее действие ионов хлора на пассивное железо проявляется и в щелочных растворах. [54]

Общеизвестно ускоряющее действие ионов хлора на коррозию железа в нейтральных растворах. Такое же действие хлора на пассивное железо проявляется и в щелочных растворах. Ионы хлора в щелочах активируют железо, на поверхности которого имеется фазовый окисный или адсорбционный слой. Активация наступает при достижении некоторого достаточно положительного потенциала, при котором ионы хлора еще могут окисляться до С 2, но образуют соединение с железом, вытесняя кислород или гидроксил из окисного железа. [55]

На железе, которое раньше было пассивным, но перестало быть таковым, он нашел кольца, соответствующие РегОз. Возможно, что пленка на пассивном железе слишком тонка для обнаружения ее применяемым методом, и только утолщение ее, связанное с разрушением, обнаруживает это. Иначе говоря, защитная пленка, возможно, является аморфной, и ее защитное действие прекращается, когда она кристаллизуется. [56]

Это обусловлено подщелачиванием приэлектродного слоя при катодной поляризации в указанных условиях: образующаяся щелочь разрушает защитную окисную пленку на алюминии. Другой пример: при анодной поляризации пассивного железа в серной кислоте [41] или пассивной платины в кислых растворах [42], пассивного карбида ниобия [43] и соединения Ni3Al [44] на электроде в определенных условиях развивается процесс выделения кислорода, что ведет к заметному увеличению скорости растворения электрода. [57]

Химический анализ пленки, снятой с запассивированного железа, показал, что она содержит лишь трехвалентное железо. По утверждению Эванса [1], пленка, снятая с пассивного железа, не растворяется в соляной кислоте, в то время как осажденный гидрат железа Fe ( OH) 3 или продукты коррозии ( FeO-OFf) легко в ней растворяются. Отсюда был сделан вывод, что за пассивацию ответственны окисные фазы, а не гидроокисные, которые не обладают защитными свойствами. [58]

Для того чтобы объяснить описанные выше явления, необходимо ( упростить условия опыта. Первое упрощение заключается в том, что вместо прикосновения к пассивному железу цинковой палочкой пассивное железо можно катодно поляризовать постоянной плотностью тока, одинаковой по всей поверхности железного электрода. Существует некоторая характеристическая плотность тока, ниже которой активация не наступает. В нормальных условиях эта плотность тока лежит между 1 и 10 ма / см2, однако она сильно зависит от перемешивания раствора, температуры, сорта железа и в особенности от содержания HN02 в HNOS. [59]

Пассивностью называется явление, наблюдающееся у металлов, когда они обнаруживают отклонения от характерных для данного металла свойств, например, в отношении перехода металла в раствор при электрохимических процессах, при растворении его в кислотах или при других химических воздействиях. Металл становится как бы более благородным; так, например, пассивное железо в растворе своей соли дает потенциал, соответствующий платине. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5