Cтраница 3
Любая надкислота реагирует с алкеном с образованием оксида. Поскольку трехчленное оксидное кольцо может обладать только цис-конфигурацией, образование оксида является примером цис-ггрисоедк-нения, рассматриваемого здесь впервые. Для этой реакции могут быть предложены два механизма. Вероятно, в некоторых случаях один из этих механизмов является предпочтительным. На приведенной схеме реакция изображена, как электрофильная атака ионом ОН, приводящая к образованию оксониевого иона оксида и иона бензойной кислоты. [31]
Надкислоты двухосновных кислот, как правило, растворимы в воде и в органических растворителях; устойчивы при комнатной температуре, более или менее взрывчаты при повышенной температуре. [32]
Органические и неорганические надкислоты и в меньшей степени органические гидроперекиси являются поляризующимися молекулами; следовательно, им присуща тенденция к гетеро-литическому разрыву слабых О-О - связей. [33]
Кроме надкислоты и карбоновой кислоты, другим продуктом окисления альдегидов являются ангидриды. Их образованию благоприятствуют применение смешанного катализатора ( соли Со или Мп с солями Си) и пониженное парциальное давление кислорода. [34]
Эта надкислота не получена в чистом виде. При 90 % - ной концентрации это бесцветная жидкость с характерным запахом, сильно раздражающим слизистые оболочки, и вызывающая болезненные ожоги на коже. [35]
Все надкислоты обладают, подобно пероксидам, сильными окислительными свойствами. [36]
Эта алифатическая надкислота, содержащая длинную углеводородную цепь, легко получается реакцией лауриновой кислоты с 0 5 - 2 0 молями 50 - 65 % - ной перекиси водорода в конц. [37]
Так называемые надкислоты образованы по типу НгОг; подобно перекисям металлов при действии разведенной серной кислоты они образуют Hf2, при действии же крепкой серной кислоты выделяют озонированный кислород. [38]
Так называемые надкислоты образованы по типу НгОз; подобно перекисям металлов при действии разведенной серной кислоты, они образуют Н2Оз, при действии же крепкой серной кислоты выделяют озонированный кислород. [39]
Оптически активные надкислоты осуществляют энантиомер-ное дифференцирующее окисление хиральных сульфоксидов в ахиральные сульфоны. [40]
Кроме надкислот были описаны перекиси серы. При 3 С оно плавится и с частичным отщеплением кислорода переходит в маслянистую жидкость состава S2O7, затвердевающую при 0 С. [41]
Кислород надкислоты присоединяется к двойной связи алкена. [42]
Для надкислот в паровой фазе характерны полосы поглощения при 3 05, 6 9 и 8 5 мкм [2, 3], однако во время регистрации спектров наблюдалось разложение надкислот. Так, надмасляная кислота разлагалась в паровой фазе очень быстро и полный спектр этой кислоты невозможно получить при анализе одной пробы. [43]
Реакция надкислот с олефинами, в которых двойная связь сопряжена с карбонилом, протекает медленно и вследствие этого не может служить общим препаративным методом. [44]
Для надкислот в паровой фазе характерны полосы поглощения при 3 05, 6 9 и 8 5 мкм [2, 3], однако во время регистрации спектров наблюдалось разложение надкислот. Так, надмасляная кислота разлагалась в паровой фазе очень быстро и полный спектр этой кислоты невозможно получить при анализе одной пробы. [45]