Cтраница 2
Определение окисного железа производят аналогично определению общего железа, но при этом опускают операции, связанные с окислением соединений железа: добавление персульфата аммония и выдерживание на водяной бане. [16]
Соли окисного железа катализируют разложение перекиси водорода. При этом медленно идет реакция ( 1) схемы Габера - Вильштеттера. [17]
Ион окисного железа затем восстанавливается до начальной закисной формы восстановителем. [18]
Восстановление окисного железа дает возможность удалить железо из раствора в виде FeSCh 7НаО; кроме того закисное железо легче отмывается от метатитановой кислоты, а окисное железо при промывке метатитановой кислоты образует трудно растворимые основные сульфаты окисного железа. [19]
Соли окисного железа - значительно более сильные окислители, чем двуокись углерода. [20]
Ионы окисного железа удаляют продукт rS, согласно реакции ( 18.17 У), и таким образом мешают каталитическому ускорению обратной реакции ( 18.17 а) кислородом. [21]
Хлорид окисного железа, 0 5 % раствор в 1 % спиртовом растворе гидроксиламина, свежеприготовленный. [22]
Хлорид окисного железа ( Ferrum trichloratum) применяется иногда в медицине в слабых растворах как наружное кровоостанавливающее средство. [23]
Сульфат окисного железа Fe2 ( S04) 3 выделяется в виде белого или желтоватого порошка при действии на окись железа концентрированной серной кислотой. С водой он образует рад кристаллогидратов, присоединяя до 10 молекул кристаллизационной воды. В фармацевтической работе находит применение водный раствор сульфата окисного железа ( Ferrum sulfuricum oxydatum solutum), идущий для приготовления противоядия от мышьяка. [24]
Ионы окисного железа удаляются достаточно быстро. [25]
Определение окисного железа производят аналогично определению общего железа, но при этом опускают операции, связанные с окислением закисных соединений железа: добавление персульфата аммония и выдерживание на водяной бане. [26]
Восстановление окисного железа в закисное посредством хлорида двухвалентного олова по описанному методу весьма удобно, т к как производится очень быстро. [27]
Хлорид окисного железа дает с остатком из щелочного хлороформного. [28]
Титрование трехвалентного окисного железа может быть произведено и без индикатора роданистого аммония - при кипячении подкисленного титруемого раствора. Об окончании титрования свидетельствует исчезновение желтой окраски трехвалентного железа. [29]
Комплексы окисного железа третьего возможного типа с тремя не спаренными электронами встречаются очень редко. [30]