Окисное железо
Cтраница 3
Алюминий и окисное железо в кислых водах встречаются в виде ионов, а в водах щелочных - в коллоидальном состоянии в виде водных окисей. Кремнекислота, наоборот, в щелочных водах может находиться в виде ионов ( HSiO3), а в кислых водах она находится в коллоидальном состоянии. [31]
Сначала экстрагируют окисное железо при малых ( 50 - 100 г / л) концентрациях хлорида в трех ступенях смесителя-отстойника. [33]
Определяют обычно отдельно окисное железо и общее содержание железа. Для определения общего содержания двухвалентное железо предварительно окисляют до трехвалентного. Двухвалентное железо вычисляют по разности между общим содержанием железа и содержанием трехвалентного железа. [34]
Раствор хлорида окисного железа дает сначала розово-красное окрашивание, которое быстро переходит в фиолетовое, а затем в черное. [35]
Вычисление количества окисного железа в воде производят по формулам, для колориметрирования ( см, стр. [36]
Для открытия окисного железа служат роданистые щелочи ( натрий, калий или аммоний), окрашивающие раствор, если в нем есть окисная соль железа, в кроваво-красный цвет. Реактивом на окисное железо служит также так называемая желтая соль, образующая с 3 - х валентным железом берлинскую лазурь-мельчайший осадок темно-синего цвета, медленно осаждающийся на дно сосуда. [37]
Определение солей окисного железа в воде удобно производить колориметрически при действии роданистого аммония или калия в подкисленном серной или азотной кислотой растворе. [38]
Когда соли окисного железа прибавляются к раствору хлорофилла или алкилхлорофиллида в метиловом спирте, то раствор тотчас же меняет окраску с зеленой на желтую. Спектроскопический анализ продуктов показывает ( см. фиг. [39]
Подобно ионам окисного железа, метиленовый голубой претерпевает обратимое восстановление при облучении в растворе, содержащем избыточное количество другого органического вещества. Молекулярный кислород ингибирует этот процесс. В отсутствие других органических веществ метиленовый голубой при облучении в растворе, не содержащем воздуха, частично восстанавливается, а частично необратимо окисляется. Кислород подавляет восстановление и благоприятствует окислению красителя, снижая общий выход обесцвечивания его раствора. Описанное поведение в условиях облучения характерно и для многих других красителей. При облучении лейкоформ красителей происходит их окисление. Лишь немногие красители по своему поведению не могут быть отнесены к какой-либо общей группе. [40]
Для восстановления окисного железа был предложен ряд восстановителей, однако некоторые из них далеко не идеальны. Например, сернистый газ и сероводород хотя и являются эффективными восстановителями, но добавляются в избытке, который затем трудно удалить. Для этого рекомендуется продолжительное кипячение, однако некоторые следы серусодержащих соединений обычно остаются. Рекомендуется также использовать сульфат и хлорид титана ( III), но их растворы неустойчивы и не могут сохраняться продолжительное время. Большого избытка хлорида олова ( II) следует избегать, в противном случае хлорид ртути ( II), добавляемый для удаления избытка хлорида олова ( II), будет восстанавливаться до металлического состояния. [41]
При наличии окисного железа его восстанавливают солянокислым гидроксиламином и затем определяют с а а - дипиридилом. По разности между общим количеством закисного железа, полученным после восстановления окисных соединений, и количеством присутствовавшего в фильтрате закисного железа определяют содержание окисного железа. [42]
Катализ ионами окисного железа был интерпретирован Габером и Вейсом [4] при помощи радикальных реакций подобно тому, как объяснялся соответствующий процесс в случае ионов закисного железа. [43]
Реакция соединений окисного железа, наоборот, будет, вероятно, менее экзотермичной или даже эндотермичной и, следовательно, более медленной. В связи с этим координация атома железа в случае перекиси водорода н гидроперекисей алкилов может, по-видимому, привести к другому механизму реакции, согласно которому в начале будет происходить образование комплекса с молекулой перекиси, а затем образование следующих комплексов неизвестной структуры, которые действуют в качестве акцепторов электрона или водорода. [44]
С хлоридом окисного железа образует оранжево-красный осадок. [45]
Страницы: 1 2 3 4