Бейтса

Cтраница 2

Очевидно, что метод Бейтса - Дамгаард наиболее обоснован в тех случаях, когда максимумы обоих функций Pni, Pni лежат вне атомного остатка. [16]

Если вместо радиальных функций Бейтса - Дамгаард взять радиальные функции, полученные численным интегрированием уравнения (33.23) с потенциалом, учитывающим специфику рассматриваемого случая, то ошибка становится значительно меньше. [17]

Напомним также о критических замечаниях Бейтса, которые мы приводили в связи с изложением представлений Ландау - Зииера - Штюкельберга при обсуждении теории неадиабатических переходов ( см. разд. Хотя точные вычисления отсутствуют, было показано, что взаимодействие между состояниями s и р ( или р-нодобными) при столкновении может привести к снятию вырождения состояний р вследствие быстрого вращения вокруг межъядерной оси. [18]

Напомним также о критических замечаниях Бейтса, которые мы приводили в связи с изложением представлений Ландау - Зинера - Штюкельберга при обсуждении теории неадиабатических переходов ( см. разд. Хотя точные вычисления отсутствуют, было показано, что взаимодействие между состояниями s и р ( или р-подобными) при столкновении может привести к снятию вырождения состояний р вследствие быстрого вращения вокруг межъядерной оси. [19]

Этот метод является обобщением метода Бейтса и Дамгаард ( см. § 33) на переходы в состояния непрерывного спектра. Радиальная функция дискретного спектра Rnl определяется точно таким же образом, как и в методе Бейтса, Дамгаард. [20]

Рассмотрим допущения и предположения теории Бейтса - Робинсона, лежащие в основе уравнения ( V. [21]

Прежде чем рассматривать сам метод Бейтса - Робинсона, следует кратко охарактеризовать теорию гидратации ионов Стокса - Робинсона [ 22, гл. Указанная теория, предложенная для вычисления средних коэффициентов активности электролитов и описания их концентрационной зависимости, исходит из предположения о достаточно строгой применимости теории сильных электролитов Дебая - Хюккеля не только к разбавленным, но и к умеренно концентрированным растворам при следующих условиях: 1) учитывается связывание части молекул воды в гидратных оболочках ионов, которое приводит к уменьшению содержания в растворе свободной воды и к соответствующему изменению концентрации электролита; 2) теория Дебая - Хюккеля применяется не к свободным, а к гидратированным ионам электролита. [22]

Изменения Особенности концентрационной. [23]

В данном случае использование метода Бейтса - Робинсона для расчета ионных химических коэффициентов активности вполне оправданно: при анализе этого метода ( разд. В соответствии с этим приведенные в табл. 4.3 значения АХ достаточно точны, по-видимому, вплоть до концентраций НС1 0 2 - 0 5 моль / кг, значения же, относящиеся к более концентрированным растворам, следует рассматривать как ориентировочные. [24]

Химические коэффициенты активности ионов Mg2 и СГ в водных растворах хлорида магния при 25 С. [25]

Так, корректность расчета по Бейтсу - Робинсону ( метод I) представляется в рассматриваемых случаях весьма сомнительной - как ввиду большого различия кристаллографических радиусов ионов, образующих электролиты ( по Бокию [ 132, с. [26]

Улучшение зрения без очков по методу Бейтса. [27]

Несмотря на грубость используемого приближения, метод Бейтса - Дамгаард в ряде случаев, особенно для переходов между сильно возбужденными состояниями, дает хорошие результаты. [28]

Зависимость - lg 4 2 OI логарифма ионной силы в водных растворах СаСЬ. [29]

Таким образом, и после цитированной работы Бейтса и Алфенаара [82] проблема построения таких шкал ионной активности, которые позволяли бы приписывать получаемым на их основе величинам достаточно ясный физический смысл в области умеренно и сильно концентрированных растворов, не потеряла своей актуальности. Это, по-видимому, и побудило Бейтса совместно с Робинсоном и другими соавторами предложить в серии публикаций [23, 84-86] новый подход к решению этой проблемы, основанный на теории гидратации ионов Сток-са - Робинсона [ 22, гл. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5