Бейтса

Cтраница 3

Разности значений V cr полученных Бэггом и Рехнитцем и Диком.| Числа гидратации катионов в водных растворах 1 1-галогенидов. [31]

Сделанные выше критические замечания в адрес метода Бейтса - Робинсона не означают, что предлагаемые авторами значения v во всех случаях являются чисто условными и не отвечают подразумеваемому физическому смыслу этих величин. [32]

Значения ран стандартных растворов Мак-Иннеса, Белчера и Шедловского. [33]

Интересно отметить, что ран, рассчитанные по условию Бейтса - Гуггенгейма ( выше достигнутого ими предела / 0 1), отличаются от этих величин только на 0 005 ед. Хотя это соответствие может быть только случайным, оно показывает существенное совпадение двух различных приближений ( одного - простого, другого - сложного) в определении активности отдельных ионов. [34]

Значения ран стандартных растворов Мак-Иннеса, Белчера и Шедловского. [35]

Результаты теоретических расчетов по этим соотношениям представлены в табл. 3.9. Учитывая критические замечания Бейтса [190] и Коулсона [191] относительно упрощенной формулы Ландау - Зинера, согласие с экспериментом можно считать хорошим. [37]

Если рассмотренные выше рекомендации НБС по стандартизации измерений рН, а также предложения Бейтса и Алфенаара в области стандартизации ионометрии [82] базировались на достаточно близком совпадении значений у, получаемых в результате применения различных независимых предположений, то рекомендации [88] основаны на единственной экстратермодинамической модели - модифицированной теории гидратации ионов Стокса - Робинсона. Это не позволяет судить ни об адекватности рекомендуемых величин понятию химической активности ионов одного вида, ни о границах применимости предлагаемого метода. С целью выяснения этих вопросов и определения ближайших перспектив физически обоснованной стандартизации ионометрических измерений ниже будут рассмотрены наряду с методом Бейтса - Робинсона также и другие методы определения химической активности ионов, предложенные разными авторами, и сопоставлены получаемые на основе этих методов результаты. [38]

Переход от теории Стокса - Робинсона, рассматривающей электролит в целом, к методу Бейтса - Робинсона, целью которого является расчет коэффициентов активности ионов определенного вида, потребовал, разумеется, дополнительных предположений; некоторые из них указаны и самими авторами метода. [39]

Мы не приводим значений у, в растворах SrCl2 и ВаС12, найденных в работах Бейтса, Степлтона и Робинсона [23], Хурлена [108] и Соловкина [119], поскольку здесь, как и в растворах хлоридов магния и кальция, полученные разными методами величины сильно различаются. [40]

Отметим, что разные варианты теоремы о центральном многообразии для уравнений с частными производными были установлены ранее в работах Киршгассне-рп 1982 ], Мильке [1986], Бейтса и Джонса [1989], Скарпелини [1991], Вандербауведе и Иосса [1992] и других авторов. [41]

Очень гигроскопичный дитозилат II может быть переведен в сухом ацетонитри-ле с тетрафтороборатом натрия в кристаллический негигроскопичный бис - ( тетра-фтороборат) III, который известен как реактив Бейтса. При его использовании ди-пептиды получаются с высоким выходом. [42]

Так как, однако, второй из этих процессов имеет отрицательную теплоту реакции ( - 15 икал / моль) и, следовательно, сопряжен со значительной энергией активации, механизм Бейтса может иметь значение только при высоких температурах. [43]

В наших опытах и опытах Чернеевой значения коэффициентов теплопроводности отнесены к объемным концентрациям. Данные Бейтса отнесены к весовым концентрациям растворов. [44]

Уравнения ( 3 - 7) и ( 3 - 8) решаются не так легко, и мы не будем рассматривать их здесь подробнее. В статье Бейтса, Ледшама и Стюарта [11] приведены таблицы функций и собственных значений Е, а на рис. 53, 54 изображены кривые зависимости энергии от межъядерного расстояния для разных электронных состояний этой системы. Эти кривые будут рассмотрены ниже в гл. Некоторые из них, очевидно, соответствуют стабильным молекулярным системам. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5