Наступление - пассивность
Cтраница 1
Наступление пассивности характеризуется резким облагораживанием электродного потенциала металла. [1]
После наступления пассивности сплавы с катодными присадками практически не корродируют. Из рис. 61 видно, что стали, легированные платиной или палладием, сильно корродируют в 20 % - ной H2S04 при 100 С только в течение первой минуты, а затем они пассивируются. Сталь без катодных добавок продолжает интенсивно корродировать в продолжение всего времени испытания ( время испытания нелегированной стали для данных, приведенных на рис. 61, пришлось ограничить 30 мин. [2]
После наступления пассивности стального анода делают несколько очередных измерений и заканчивают опыт. [3]
Причиной наступления локальной пассивности является образование окисных и гидроокисных пленок. [4]
При наступлении пассивности обычно наблюдается довольно резкий сдвиг электродного потенциала металла в положительную сторону. [5]
Они-то и обусловливают наступление пассивности. [6]
Таким образом, наступление фазовой пассивности серебра ( это относится и к следующей стадии формирования AgO) обусловлено переходом окисла к состоянию стехиометрического равновесия и установлением акцепторно-донорной компенсации, приводящими к замедлению электрохимической стадии окисления в результате резкого снижения концентрации свободных носителей заряда в поверхностном окисле. Согласно зонной модели, наступлению фазовой пассивности отвечает смещение уровня Ферми к середине запрещенной зоны окисла. [7]
Ультразвук в одних случаях затрудняет наступление пассивности металлов ( при анодном растворении железа, меди, кадмия, стали Х18Н9) в результате десорбции кислорода и диспергирования защитных пленок, а в других случаях ( А1 и Ni в Na2SO4) Fe в NaOH СГ) облегчает пассивацию, по-видимому, из-за удаления с поверхности металла активаторов. [8]
Значение плотности тока, необходимое для наступления пассивности, сильно уменьшается при условии, что корка кристаллической соли покрывает почти весь анод, уменьшая свободную для воздействия площадь до некоторой доли всей поверхности. Это явление было изучено в обширных исследованиях Мюллера и его сотрудников2 в Вене. [9]
 |
Схема равнсвес-ного ионно. о скаька по-тенаиала ( а и сложного. [10] |
При этом варианте также нет необходимости связывать наступление пассивности обязательно с образованием сплошного мономолекулярного адсорбционного слоя атомов кислорода. По-видимому, адсорбция последних, даже на отдельных участках поверхности металла, может значительно тормозить протекание анодного процесса. [11]
 |
Зависимость логарифма скорости коррозии железа от концентрации HNO8 при 20 С. [12] |
Смещение потенциала указывает на то, что при наступлении пассивности затормаживается протекание анодного процесса электрохимической коррозии. [13]
При анодной поляризации титана в растворах серной кислоты после наступления пассивности и смещения потенциала до высоких положительных значений не наблюдается значительного повышения анодного тока. Это свидетельствует об отсутствии процесса перепассивации ( в отличие от нержавеющей стали), а также о значительном перенапряжении анодного процесса выделения кислорода вследствие образования малоэлектропроводного окисла на поверхности титана. [14]
Из этих результатов становится очевидным, что в определенных случаях наступление пассивности связано с насыщением раствора в непосредственной близости к аноду и выделением осадка. [15]
Страницы: 1 2 3 4