Cтраница 1
Кислый сернокислый натрий растворить отдельно в 100 мл воды и только после этого ввести Б общий раствор. Необходимо прибавлять его медленно и именно в виде 15 % - ного раствора, иначе в общем растворе будет выделяться осадок серы. [1]
Кроме хлористого водорода, получается еще кислый сернокислый натрий. [2]
Остаток в тигле после вторичного прокаливания сплавляют с кислым сернокислым натрием. После этого объем фильтрата в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и проводят испытание. [3]
При охлаждении ниже 16 вместе с пирослизевой кислотой начинает выпадать кислый сернокислый натрий. [4]
В маленькую фарфоровую чашку или тигель поместить 1 - 2 г кислого сернокислого натрия и сначала осторожно нагреть, а затем сильно прокалить. [5]
Метод основан на гидролизе алкилсульфатов в кислой среде с последующим титрованием образующегося кислого сернокислого натрия и выделением жирных спиртов. [6]
Если руды - иди концентраты, содержащие рений, сильно нагревать с азотнокислым и кислым сернокислым натрием, то, согласно Дриггсу [ 39, улетучивается семиокиеь рения. [7]
В соответствии с двумя номенклатурами кислые соли называют следующим образом: NaHSO4 - кислый сернокислый натрий, или гидросульфат натрия; КН2РО4 - однозамещенный фосфорнокислый калий, или дигидро-фосфат калия; К2НРО4 - двузамещенный фосфорнокис лый калий, или гидрофосфат калия; Са ( НСОз) 2 - кислый углекислый кальций, или гидрокарбонат кальция. [8]
Эти исследователи нашли, что для лабораторного применения наиболее удобным катализатором дегидратации является кислый сернокислый натрий. [9]
В соответствии с двумя номенклатурами кислые соли называют следующим образом: NaHSO4 - кислый сернокислый натрий, или гидросульфат натрия; КН2РО4 - однозамещенный фосфорнокислый калий, или дигидро-фосфат калия; К НРСХ - двузамещенный фосфорнокислый калий, или гидрофосфат калия; Са ( НСО3) 2 - кислый углекислый кальций, или гидрокарбонат кальция. [10]
Метод основан на предварительном окислении кислого сернистокислого натрия перекисью водорода и титровании едким натром образовавшегося кислого сернокислого натрия. В случае наличия в техническом продукте свободного SO2 последний окисляется, образуя HaSO4) и также титруется едким натром. [11]
Протекание этой реакции до конца возможно в том случае, если один из продуктов ( кислый сернокислый натрий или азотная кислота) выводится из реакции. Азотная кислота может быть удалена вследствие летучести при нагревании. Но удалить ее из водных растворов трудно. [12]
Если же испытуемый продукт содержал свободный сернистый ангидрид, едкий натр расходуется на нейтрализацию как кислого сернокислого натрия, так и серной кислоты, полученной окислением сернистого ангидрида. Содержание сернистого ангидрида, связанного в виде NaHSO3, вычисляют в этом случае по разности между удвоенным содержанием S02, найденным титрованием иодом, и содержанием SOa, найденным титрованием едким натром. [13]
По методу М а г i g п а с а руду разлагают сплавлением с кислым сернокислым натрием или с поташом. Выделенные в том и другом случае земельные кислоты растворяют в плавиковой кислоте и разделяют Та и Nb дробной кристаллизацией с кислым фтористым калием. [14]
Кислые соли называют кислыми сернокислыми, или гидросульфатами, или бисульфатами; например, NaHSO4 - кислый сернокислый натрий, или гидросульфат натрия, или бисульфат натрия. Образование нормальных и кислых солей зависит от условий процесса и от количеств реагирующих веществ. [15]