Cтраница 2
В названии кислых солей вследствие наличия в их молекуле водорода добавляют первое слово кислый: NaHSO4 - кислый сернокислый натрий, NaHCO3 - кислый углекислый натрий, NaHS - кислый сернистый натрий. [16]
При открытии глицерина испытуемую жидкость ( в случае необходимости сконцентрированную до сиропообразного состояния) обычно нагревают с кислым сернокислым натрием, который действует в некоторых отношениях подобно серной кислоте, но более мягко. Запах акролеина указывает на наличие в испытуемой жидкости глицерина. [17]
При открытии глицерина обычно испытуемую жидкость ( в случае надобности сконцентрированную до сиропообразного состояния) нагревают с кислым сернокислым натрием, который действует в некоторых отношениях подобно серной кислоте, но более мягко. При этом вначале происходит образование эфирообразного соединения ( сравнить с получением этилена, стр. [18]
Если реакция чересчур замедлится или если будет сделан перерыв в работе, благодаря чему раствор охладится, то кислый сернокислый натрий кристаллизуется как в воронке Р, так и в колбе. [19]
В круглодонную колбу емкостью 100 мл, снабженную мощной короткой колонкой и градуированной воронкой, помещают 1 г кислого сернокислого натрия и 20 мл этиленциангидрина. [20]
При открытии глицерина обычно испытуемую жидкость ( в случае необходимости, сконцентрированную до сиропообразного состояния) нагревают с кислым сернокислым натрием, который действует в некоторых отношениях подобно серной кислоте, но более мягко. [21]
Кислая соль, или гидросоль, - продукт неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, например NaHSO4 - кислый сернокислый натрий. [22]
Название кислой соли кислородной кислоты составляют так же, как и название средней соли, прибавляют только впереди слово кислый: NaHSO4 - кислый сернокислый натрий. [23]
Если в испытуемом продукте отсутствовал свободный сернистый ангидрид ( разбавленный раствор показывал нейтральную реакцию по метил-оранжевому), едкий натр расходуется лишь на нейтрализацию кислого сернокислого натрия. [24]
Для получения сульфокислот ароматического ряда можно применять также полисульфаты щелочных металлов, например мононатриевую соль дисульфата NaH3 ( 804) 2, которая образуется при нагревании эквимолекулярных количеств кислого сернокислого натрия и водной серной кислоты. [25]
Вычислить количества хлористого натрия и серной кислоты, необходимые для получения: а) 365 г хлористого водорода, если при этом получается кислая соль; б) 240 г кислого сернокислого натрия; в) 8 моль хлористого водорода, если при этом получается нормальная соль; г) 10 моль сульфата натрия. [26]
Разрыв кольца окиси этилена происходит при действии многих реактвов, каковы например: водород instatu nascendi, вода, хлористый водород, цианистый водород, аммиак, спирт, гликоль, кислый сернокислый натрий, которые приводят к образованию различных производных спиртов. [27]
Какие ионы содержатся в растворе: 1) серной кислоты; 2) ортофосфорной кислоты; 3) уксусной кислоты; 4) гидрата окиси бария; 5) гидрата окиси аммония; 6) сернокислого алюминия; 7) кислого сернокислого натрия; 8) бикарбоната натрия; 9) первичного фосфата кальция; 10) вторичного фосфата аммония. [28]
Серная кислота двухосновна и образует два вида солей: средние и кислые; средние называют сернокислыми, или сульфатами, например Na2SO4 - сернокислый натрий, или сульфат натрия; кислые называют кислыми сернокислыми, или гидросульфатами, или бисульфатами, например NaHSO4 - кислый сернокислый натрий, или гидросульфат натрия, или бисульфат натрия. Образование средних и кислых солей зависит от условий процесса и от количеств реагирующих веществ. [29]
Получается: 1) синтетически - из хлора и водорода, образующихся при электролизе поваренной соли или при пропускании хлора и водяного пара над нагретым коксом: 2Gb 2Н2О С 4НС1 ССЬ; 2) при действии серной кислоты на поваренную соль; 3) нагреванием кислого сернокислого натрия и поваренной соли: NaHSO4 Nad NajSCU НС1; 4) пропусканием водяного пара и сернистого газа через аггло-мерированную поваренную соль. [30]