Кислый сернокислый натрий

Cтраница 3

Спирты, оксикислоты и другие высокомолекулярные продукты, получающиеся при окислении очищенного парафина149 или путем его галоидирования с последующей обработкой щелочью, дают при сульфировании эфиры, являющиеся основой многих композиций, обладающих моющими свойствами 15; моющая способность этих сульфированных продуктов может быть улучшена путем прибавления к ним кислого сернокислого натрия, кремнекислых и фосфорнокислых солей, а также и других натриевых, калийных, магниевых солей или растворимых в воде солей аминов, образованных кислотами более сильными, чем угольная кислота. [31]

С течением реакции число молекул поваренной соли и серной кислоты все время уменьшается, а потому уменьшается и скорость реакции. В то же время число молекул кислого сернокислого натрия и хлористого водорода увеличивается. [32]

Второй способ, схема которого показана на рис. 184, основан на различной растворимости сернистых никеля и меди в расплавленном сернистом натрии. Медно-никелевый файнштейн сплавляют в ватержакете с кислым сернокислым натрием и коксом. Получаемый продукт выливают в котлы и медленно охлаждают, причем он разделяется на два слоя; верхний слой содержит, главным образом, сернистый натрий, много меди и мало никеля; нижний слой состоит, главным образом, из сернистого никеля с пониженным содержанием меди. По охлаждении эти слои разделяют ручной разборкой. [33]

При этом, если вести опыт при 200 - 300, частично образуется полисульфат; однако сульфирующим образом действует главным образом свободная серная кислота; только к концу реакции, когда вся вода из серной кислоты удалена, начинается действие полисульфата. Согласно Ламбертсу 337 полисульфаты, образующиеся при нагревании равномолекулярных количеств кислого сернокислого натрия с водной серной кислотой, например мононатриевую соль дисульфата NaH8 ( S04) 2 можно с успехом применять для получения сульфокислот. Легкость получения и низкая температура плавления ( 95 - 100) дают возможность ее применения при низких температурах и в равномо-лекулярном количестве для получения моносупьфокислот, а при более высоких температурах и с соответствующим избытком - для приготовления ди - и трисульфокислот. При молекулярных соотношениях сульфирующей соли и сульфокислоты в сульфурационной смеси можно, прибавляя гашеной извести, непосредственно получить натриевые соли сульфокислот. [34]

Средние соли серной кислоты называют сульфатами, например Na2S04 - сернокислый натрий, или сульфат натрия. Кислые соли ее именуют гидросульфатами ( или бисульфатами): NaHS04 - кислый сернокислый натрий, или гидросульфат натрия. [35]

Этерификация представляет собой относительно простой процесс. Ее проводят в реакторе с паровой рубашкой в присутствии кислотного катализатора, например безводного кислого сернокислого натрия, и растворителя углеводородного типа, например бензола или толуола. [36]

Схема извлечения протакти. [37]

Третьей стадией является дробная кристаллизация оксихлорида циркония-протактиния. Для этого нерастворившиеся после выщелачивания плава окиси циркония и протактиния сплавляют с кислым сернокислым натрием и, после охлаждения, плав растворяют в разбавленной кислоте. Цирконий и протактиний из раствора осаждают аммиаком и, после отделения от раствора, растворяют в воляной кислоте. Солянокислый раствор выпаривают до насыщения; при охлаждении из него выделяется оксихлорид циркония. Протактиний не изоморфен с цирконием и в кристаллическом оксихлориде совершенно не содержится. Раствор после отделения оксихлорида циркония снова выпаривают для выделения следующей порции оксихлорида. [38]

Названия кислых солей образуют с добавлением слова кислый, а названия основных солей - с добавлением слова основной. Например: Са ( НС03) 2 - кислый углекислый кальций, NaHS04 - кислый сернокислый натрий, FeOHS04 - основное сернокислое железо окисное, ( ZnOH) 2S04 - основной сернокислый цинк. [39]

Названия кислых солей образуют с добавлением слова кислый, а названия основных солей - с добавлением слова основной. Например: Са ( НС03) 2 - кислый углекислый кальций, St HS04 - кислый сернокислый натрий, FeOHSO4 - основное сернокислое железо окисное, ( ZnOH) 2S04 - основной сернокислый цинк. [40]

По схеме Джонсона и Аткинсона [80], на аффинажном заводе в Клайдере ( 1937 г.) после отделения платины все растворы обрабатывают цинком или железом, осадок сплавляют со свинцом, подвергают требованию ( окислительной плавке) и на остающийся сплав благородных металлов действуют серной кислотой. Главная масса родия, иридия и рутения остается в форме нерастворимых соединений, из которых родий извлекают плавкой с кислым сернокислым натрием, после чего его очищают по методу Вичерса и Джилкриста. По методу Вичерса и Джилкриста [81] сырой родий для очистки переводят в растворимое состояние действием тока хлора на смесь родия и хлористого натрия ( см. стр. Полученный гексахлоро-родиат ( Ш) натрия растворяют в воде. Если остается нерастворимый осадок, операцию повторяют снова. Раствор после фильтрования нагревают на водяной бане и к нему прибавляют NaNO2 ( 5 - 5 5 г на 1 г Rh) до тех пор, пока раствор из темно-красного превратится в желтый, после чего продолжают нагревать еще около часа, затем раствор охлаждают и отфильтровывают. К фильтрату прибавляют небольшое количество Na2S и оставляют стоять 12 - 15 час. Сернистый натрий осаждает свинец, небольшие количества палладия и платины, которые находились в растворе. После повторной обработки раствор охлаждают и к нему прибавляют раствор NH4C1, слегка подкисленный соляной кислотой. Через час осадок отфильтровывают, чтобы не произошло загрязнение примесями других металлов. Для получения чистого родия большую часть гексанитродиата растворяют в соляной кислоте и переосаждают. По данным авторов, после 5 - 6 повторных операций получается родий, в котором спектроскопически могут быть обнаружены только самые незначительные следы примесей. Из раствора соль выделяют спиртом ( на 1 объем раствора 1 5 объема 95 % - ного спирта), отфильтровывают, промывают спиртом, прокаливают и восстанавливают водородом до металла. [41]

Полимеризацию проводят в присутствии перекиси циклогексанона или гидроперекиси кумола. Например, в автоклаве емкостью 1000 л в смеси, состоящей из 510 кг ацетона и 30 кг воды, растворяют 60 кг акриламида и при температуре 30 С под давлением азота 1 - 2 ат вводят 120 мл 50 % - го раствора циклогексана в циклогексаноне и 2 4 л 10 % - го кислого сернокислого натрия. Добавление инициатора повторяют ежечасно. Во время полимеризации температуру поддерживают равной 40 С. Полимер выпадает в виде мелких зерен и полностью растворяется в воде. [42]

Охлажденный конденсат собирают в градуированный цилиндр. По мере отгонки в реакционный сосуд из воронки постепенно добавляют этиленциангидрин. Используя 1 г кислого сернокислого натрия, можно получить большое количество нитрила; процесс может быть прерван и продолжен вновь без дополнительного добавления катализатора дегидратации. Дестиллат, состоящий из двух слоев, обрабатывают небольшим количеством сернокислого натрия для того, чтобы высолить нитрил, который частично растворим в воде. [43]

Предварительно монокарбоновые кислоты выделяют из смеси продуктов окисления. Для этого оксидат подвергают перегонке с водой, нейтрализуют отгон раствором бикарбоната натрия и упаривают его досуха. Полученный осадок смешивают с кислым сернокислым натрием и экстрагируют выделившиеся кислоты 5 - 6 порциями диэтилового эфира. Эфирный раствор кислот подвергают хроматогра-фическому анализу. Условия анализа совпадают с условиями анализа эфиров дикарбоновых кислот. [44]

Соли кислого характера, бисульфата натрия NaHSO4 вызывают сильную коррозию стали. Хромистые и хромоникелевые стали дри температуре кипения IB 10 % - ном растворе бисульфата разъедаются в течение года на глубину 0 1 мм. Также интенсивно корродирует в растворе кислого сернокислого натрия алюминий. [45]

Страницы: 1 2 3 4