Чистый хлористый натрий

Cтраница 2

А больше по сравнению с константой решетки совершенно чистого хлористого натрия, что необходимо учитывать при очень точных определениях. [16]

К стандартным и определяемым растворам добавляют до избытка спектрально чистый хлористый натрий. Добавление хлористого натрия к исследуемым растворам стабилизирует условия возбуждения спектров. [17]

Хотя некоторые куски каменной соли и кристаллы выварочной иногда представляют почти чистый хлористый натрий, но вообще в продаже находится соль, содержащая подмеси, из которых чаще всего встречаются соли магния. Если соль чиста, то ее раствор с содою Na2CO3 не дает осадка, который происходит при содержании солей магния, потому что MgCO3 в воде нерастворима. Для обычного потребления большинство соли вполне пригодно без дальнейшего очищения, а часть соли очищают кристаллизацией отстоявшегося раствора, причем испарение ведется не до конца, и подмеси остаются в маточном или остаточном растворе. [18]

Титр полученного раствора устанавливают по 0 1 и раствору химически, чистого хлористого натрия / VaCI с индикатором дифенилкарбази-дом. Отбирают 25 ил 0 1 н раствора хлористого натрия в ионическую колбу для титрования, добавляют дистиллированную воду до 100 мл, пять капель раствора индикатора дидэенилкароазида и 4 мл 0 2 н раствора азотной кислоты. Титруют 0 1 н раствором азотнокислой ртути до появления сине - фиолетовой окрааки. Необходимо точно соблюдать кислотность раствора, рН его должен быть в пределах 1 5 - 2 0; при излишней кислотности окраска появляется после достижения точки эквивалентноети, а при недостаточной кислотности окраска появляется слишком рано. [19]

Одновременно с определением брома следует провести глухой опыт с дистиллированной водой, которую насыщают чистым хлористым натрием; затем вводят все реактивы в том же количестве и при тех же условиях, что и в анализируемой пробе. Число капель затраченного раствора тиосульфата при глухом опыте вычитают из того его объема, который потребовался при титровании брома в пробе. [20]

Поваренная соль, применяемая для пищевых целей и в промышленности, содержит от 90 до 99 % чистого хлористого натрия NaCl. [21]

Поваренная соль, пр именяемая для пищевых целей и в промышленности, содержит от 90 до 99 % чистого хлористого натрия NaCl. В качестве примесей большей частью встречаются сульфаты кальция, натрия и магния ( CaSOj, Na2SO4, MgS04), хлориды кальция и магния ( СаС12, MgCl2) и др. Из этих солей MgCl2 очень гигроскопичен. Его присутствие в поваренной соли и вызывает отсыревание последней. [22]

Более отчетливо эта реакция проходит, если после смачивания соли реактивом F г б h d e прибавить несколько крупинок чистого хлористого натрия. [23]

На диаграмме видно, что прямолинейные лучи, связывающие составы жидкой фазы и остатка сходятся в полюсе моногидрата хлорида лития и чистого хлористого натрия. [24]

Новомейский [20] дал подробный анализ процесса производства солей из вод Мертвого моря на крупном заводе, работающем по принципу испарения солнечным теплом, а Пайезах [21] описал процесс извлечения чистого хлористого натрия и сульфата натрия из южноафриканских естественных соляных растворов с применением концентрирования, охлаждения и испарения. [25]

Кроме того Lunge находит, что хотя углекислота в дестиллированной воде окрашивает метилоранж в красный цвет ( правда, далеко не с тем оттенком, как следы соляной кислоты и др.), но в растворе чистого хлористого натрия той же концентрации, какая может образоваться при титровании, углекислота вызывает такой же коричневатый оттенок, который называют окраской перехода; поэтому совершенно неправильно титровать до чисто красной окраски. [26]

Поваренная соль-техническое название хлористого натрия NaCl. Чистый хлористый натрий представляет собой бесцветное прозрачное кристаллическое вещество. [27]

Относительное укорочение образцов, покрытых NaCI, в зависимости от времени выдержки при 290 С для сплавов Ti-4 А. - 3 Мо. [28]

На рис. 95 приведены результаты исследования солевой коррозии на самонапряженных образцах для ряда титановых сплавов. Самонапряженные образцы, покрытые слоем чистого хлористого натрия, нагревали длительное время при температуре 290 С, а затем сжимали при комнатной температуре. [29]

Предварительно проверяют пригодность угольного порошка следующим образом Наскабливают из спектрально чистых угольных электродов при помощи скальпеля из танталовой жести 1 г порошка и помещают в агатовую ступку. Добавляют 0 05 г спектрально чистого хлористого натрия и 2 мл этилового спирта. Смесь тщательно смешивают и высушивают при 70 - 80 С. Сухой остаток анализируют в условиях применяемой методики. В спектре должны отсутствовать линии определяемых примесей; допускается лишь наличие следов последних линий магния, кальция, железа, кремния и алюминия. Это служит одновременно проверкой чистоты применяемых электродов, хлористого натрия и спирта. [30]

Страницы: 1 2 3 4