Cтраница 1
Неидеальность паровой фазы, обусловленная межмолекулярным взаимодействием, проявляется в значительно меньшей степени, чем жидкой. Это объясняется меньшей плотностью паровой фазы и, соответственно, меньшей вероятностью взаимодействия отдельных молекул. Поэтому большей частью при расчете парожидкостного равновесия, особенно в области умеренных давлений ( 0 5 - 1 0 МПа), все отклонения от идеального поведения относят к жидкой фазе, а паровая принимается идеальной. [1]
Неидеальность паровой фазы может быть значительной при температурах, близких к температурам кипения чистого растворенного вещества. Поэтому, строго говоря, фугативность в уравнении (25.7) не следует заменять давлением пара растворенного вещества. Однако данных о фугативности веществ, за исключением углеводородов, имеется очень мало, и поэтому в большинстве случаев можно определять только величину у /, которая характеризует неидеальное поведение вещества не только в растворе, но и в газовой фазе. [2]
Неидеальность паровой фазы бензола и циклогексана на относи-те Льноти коэффициенте активности почти не сказывается. Для иллюстрации в таблице приведены соответствующие поправки при различных температурах. [3]
Учет неидеальности паровой фазы при давлениях до 2 атм практически не влияет на результаты предсказания, при более высоких давлениях он всегда улучшает результаты, но в большинстве случаев крайне незначительно. [4]
Соотношение вкладов в неидеальность паровой фазы вандер-ваальсовых взаимодействий и ассоциации приходится учитывать при выборе модели пара. Явление ассоциации, типичное для жидкости, в паровой фазе обычно или отсутствует, или выражено слабо. [5]
Следовательно, задача учета неидеальности паровой фазы сводится к расчету летучести. Для этого, согласно уравнению ( 40), необходимо знать зависимость между удельным объемом пара и давлением. Поскольку температуря, при которой исследуется равновесие, тоже в общем случае является переменной величиной, для точного расчета летучести нужно располагать экспериментальными данными о зависимости Р - V - Т для пара. Способы расчета летучести по существу отличаются друг от друга только использованием различных форм зависимости молярного объема реального газа от давления. [6]
Следовательно, задача учета неидеальности паровой фазы сводится к расчету летучести. [7]
Следовательно, задача учета неидеальности паровой фазы сводится к расчету летучести. Для этого, согласно уравнению ( 40), необходимо знать зависимость между удельным объемом пара и давлением. Поскольку температура, при которой исследуется равновесие, тоже в общем случае является переменной величиной, для точного расчета летучести нужно располагать экспериментальными данными о зависимости Р-V-Т для пара. Способы расчета летучести по существу отличаются друг от друга только использованием различных форм зависимости молярного объема реального газа от давления. [8]
Чаще всего при невысоких давлениях неидеальность паровой фазы учитывают путем введения поправок к значениям коэффициентов активности компонентов жидкой фазы, вычисленным в предположении, что пар является идеальным газом. [9]
Коэффициент ( Dj суммарно учитывает неидеальность паровой фазы и поправку Пойнтинга. [10]
Таким образом, для учета неидеальности паровой фазы необходимы значения мольных объемов паровой фазы, вторых вири-альных коэффициентов, критических параметров, дипольного момента, ацентрического фактора. [11]
Эти корреляции, которые неточны из-за действительной неидеальности паровой фазы, требуют введения группового параметра yitf ( PF) i / 4i, называемого эффективным коэффициентом активности. [12]
Эти корреляции, которые неточны из-за действительной неидеальности паровой фазы, требуют введения группового параметра jitf ( PF) i / ji, называемого эффективным коэффициентом активности. [13]
Эти корреляции, которые неточны из-за действительной неидеальности паровой фазы, требуют введения группового параметра yitf ( PF) t / i, называемого эффективным коэффициентом активности. [14]
Кванте и Рийяндерс [21] указывали, что неидеальность паровой фазы может быть значительной при температурах, близких к температурам кипения чистого растворенного вещества, и, строго говоря, фугитивность в уравнении ( XVII. [15]