Нейтрализация - слабая кислота
Cтраница 1
Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации ДЯДИСс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. [1]
Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием ( или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ЛЯДИСс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов - в зависимости от природы электролитов - различается как знаком, так и значением. [2]
Нейтрализация слабой кислоты или слабого основания сопровождается одновременно их диссоциацией с тепловым эффектом ЛЯДИСс, знак и величина которого зависят от природы электролита. Поэтому теплота нейтрализации в этом случае отличается от теплоты реакции образования воды из ионов. Например, теплота нейтрализации HCN раствором NaOH равна - 10 29 кДж / моль. [3]
При нейтрализации слабых кислот или слабых оснований имеет место дополнительный тепловой эффект диссоциации. Как известно, в растворах слабых кислот и оснований диссоциирована лишь небольшая часть растворимых молекул. При связывании имеющихся ионов слабой кислоты или слабого основания происходит смещение равновесия диссоциации - идет диссоциация молекул. Так как тепловые эффекты диссоциации различных слабых оснований и кислот разные по величине и знаку, то тепловые эффекты их нейтрализации имеют величины, отличающиеся от 13 64 ккал. [4]
При нейтрализации слабой кислоты или слабого основания это правило выполняется не совсем точно. [5]
При нейтрализации слабой кислоты сильной щелочью, сильной кислоты слабой щелочью и слабой щелочи слабой кислотой реакции не проходят до конца: обратимость процесса вызывается явлением гидролиза. [6]
При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием или, наоборот, сильной кислоты слабым основанием тепловой эффект нейтрализации может быть меньше или больше 57 1 - 103 дж. Степень диссоциации слабых кислот и оснований небольшая, и процесс титрования сопровождается диссоциацией слабой кислоты ( основания) на ионы. Процесс же диссоциации разных электролитов имеет различный тепловой эффект диссоциации как по величине, так и по знаку. [7]
Теплота нейтрализации слабой кислоты сильным основанием а также слабого основания сильной кислотой и слабого основания слабой кислотой зависит от природы взятых основания и кислоты. Процесс нейтрализации в этом случае включает в себя не только соединение ионов гидроксила и водорода с образованием воды, но и диссоциацию слабой кислоты и слабого основания и гидролиз образовавшейся соли. Эти процессы сопровождаются также определенными тепловыми эффектами. [8]
 |
Кривая нейтрализации 0 1 н. раствора НС2Н3О2 0 1 н. раствором NaOH. [9] |
Кривая нейтрализации слабой кислоты сильным основанием несимметрична в отношении точки нейтральности. [10]
Теплоты нейтрализации слабых кислот и оснований отличаются от теплот нейтрализации сильных кислот и оснований, и их величина не является постоянной; она зависит от природы взятых веществ. Это объясняется тем, что процессу образования воды из ионов Н и ОН - должен в этом случае предшествовать распад вещества на ионы; тепловой эффект этого процесса входит в теплоту нейтрализации. [11]
Теплота нейтрализации слабой кислоты может быть больше или меньше теплоты нейтрализации сильной кислоты ( 13700 кал) в зависимости от того, поглощается или выделяется теплота при ее ионизации. [12]
Теплота нейтрализации слабой кислоты может быть больше или меньше теплоты - нейтрализации сильной кислоты ( 13700 кал) в зависимости от Tioro, п-оглощается или выделяется теплота при ее ионизации. Так, теплота нейтрализации ф-осфорноватистой кислоты равна 14300 кал, уксус ной - 13 400 кал. [13]
Теплоты нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями различны по своей величине и меньше, чем у сильных кислот и щелочей, так как в данном случае сказываются неодинаковые значения их теплот диссоциации. [14]
Реакция нейтрализации слабой кислоты сильным основанием заметно обратима, так как образующиеся при нейтрализации анионы кислоты ( в данном случае СН3СОО -) проявляют свойства основания и способны присоединять ионы водорода от молекул воды. Часто говорят, что реакция нейтрализации оказывается обратимой, если образующаяся соль подвергается гидролизу. [15]
Страницы: 1 2 3