Нейтрализация - слабая кислота
Cтраница 3
Гидролиз солей представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации слабых кислот ( оснований) сильными основаниями ( кислотами) или слабых кислот слабыми основаниями. [31]
 |
Цианамид свинца под микроскопом ( X1000 и электронным микроскопом ( X 9000. [32] |
Цианамид свинца, подобно свинцовому сурику, обладает способностью к нейтрализации слабых кислот ( угольной, муравьиной, уксусной) и к взаимодействию с жирными кислотами с образованием свинцовых мыл. [33]
Цианамид свинца, подобно свинцовому сурику, обладает способностью к нейтрализации слабых кислот ( угольной, муравьиной, уксусной) и к взаимодействию с алифатическими кислотами с образованием свинцовых мыл. Присутствие свинцовых мыл определяет высокую твердость и эластичность пленок, их адгезию и химическую стойкость, так как эти мыла нерастворимы в маслах и в продуктах, образующихся при высыхании масел, совершенно нерастворимы в воде и не набухают. [34]
Расчет величин рН и рОН для растворов, полученных в результате нейтрализации слабой кислоты слабым основанием или слабого основания слабой кислотой, является более сложным и в настоящем руководстве не рассматривается. [35]
Почему энтальпия нейтрализации сильных кислот и оснований одинакова для различных кислот и оснований, а энтальпия нейтрализации слабых кислот и оснований зависит от природы реагирующих веществ. [36]
Почему энтальпия нейтрализации сильных кислот и оснований одинакова для различных кислот и оснований, а энтальпия нейтрализации слабых кислот и оснований зависит от природы реагирующих веществ. [37]
Более детальное рассмотрение процессов нейтрализации показывает, что кривые рН, соответствующие нейтрализации слабых оснований, совершенно аналогичны кривым для нейтрализации слабых кислот. [38]
Чем слабее титруемая кислота и чем сильнее проявляет кислотные свойства растворитель по отношению к основанию-титранту, тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабой кислоты. Слабые кислоты с р / С ( Н2О); 10 невозможно количественно оттитровать в водном растворе вследствие протекания; побочной реакции. [39]
Чем слабее титруемая кислота и чем сильнее проявляет кислые свойства растворитель по отношению к основанию-титранту, тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабой кислоты. [40]
Чем слабее титруемая кислота и чем сильнее проявляет кислые свойства растворитель по отношению к приливаемому стандартному раствору основания, тем в меньшей степени протекает основная реакция ( 1) нейтрализации слабой кислоты. Например, слабые кислоты, характеризующиеся рКл ( Н2О) - 10, невозможно количественно оттитровать в водном растворе. [41]
Чем слабее титруемая кислота и чем сильнее проявляет кислые свойства растворитель по отношению к приливаемому стандартному раствору основания, тем в меньшей степени протекает основная реакция ( 1) нейтрализации слабой кислоты. Например, слабые кислоты, характеризующиеся p - Кд ( Н2О) - 10, невозможно количественно оттитровать в водном растворе. [42]
Третий тип кривых характерен для нейтрализации слабых кислот. Процессы нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями имеют следующую характерную особенность: концентрации водородных и гидроксильных ионов в продолжение всего процесса титрования настолько малы, что не могут оказывать влияния на электропроводность раствора. Изменение электропроводности раствора вызывается только увеличением концентраций анионов кислоты и катионов основания. Поэтому, чем выше подвижности этих ионов, тем сильнее увеличивается электропроводность раствора до точки эквивалентности и тем меньше угол излома. [43]
При этом нейтрализация слабых кислот совпадает со второй ступенью нейтрализации дифференцированно титрующейся двухосновной кислоты. Значение р / Са слабых кислотных групп не должно выходить за пределы, указанные выше при рассмотрении условий определения индивидуальных кислот. [44]
После точки эквивалентности концентрация Ап - остается постоянной, а концентрация Kt продолжает увеличиваться. Характерная особенность нейтрализации слабых кислот заключается в том, что концентрация ионов водорода на протяжении всего процесса титрования настолько мала, что не оказывает заметного влияния на электрическую проводимость раствора. Концентрация гидроксилъных ионов также невелика до точки эквивалентности, а после нее линейно повышается. Точка эквивалентности расположена па пересечении двух восходящих ветвей кондуктометрической кривой титрования. Такой характер имеют кривые титрования всех слабых кислот ( рКдис равно 5 - 9), при нейтрализации которых гидролиз получающихся солей не оказывает существенного влияния на процесс нейтрализации. При титровании очень слабых кислот ( рКдис 9), соли которых в значительной степени гидролизуются в водных растворах, концентрация гидроксилъных ионов вследствие гидролиза начинает увеличиваться раньше, чем будет достигнута точка эквивалентности. Так как подвижность ионов OtT высока, электрическая проводимость раствора вблизи точки эквивалентности увеличивается и кривая титрования закругляется. [45]
Страницы: 1 2 3