Кривая нейтрализация
Cтраница 2
На рис. 1 представлены кривые нейтрализации соединения ( I) в присутствии различных катионов. [16]
Совершенно другую форму имеют кривые нейтрализации нитрилотриуксусной кислоты в присутствии катионов, способных образовывать с ней комплексные соединения. На рис. 1 приведена кривая нейтрализации / / в присутствии избытка хлорида кальция. Из кривых нейтрализации, измеренных обычным способом в присутствии катионов щелочных и щелочноземельных металлов, видно, до какой степени эти катионы влияют на проявление кислотных свойств третьего иона водорода нитрилотриуксусной кислоты. [17]
Это наблюдается по форме кривой нейтрализации, отличающейся от теоретической кривой. При алкалиметрическом определении некоторых трехзарядных катионов наблюдаются также значительные отклонения от обычной формы кривых титрования, что опять-таки объясняется иным характером образующихся комплексных соединений. [18]
 |
Титрование основанием кислоты H4L в кислой области. [19] |
Кроме рассмотренных методов обработки кривых нейтрализации в настоящее время используют еще ряд методов, в частности методы Ледена и Фронсуса. [20]
По теории Аррениуса могут быть рассчитаны кривые нейтрализации, характеризующие изменение рН раствора при нейтрализации кислоты или основания. Рассмотрим кривые нейтрализации для буферного раствора, состоящего из слабой кислоты НА и ее соли с сильным основанием. В результате при некотором соотношении концентрации соли и кислоты рН системы при добавлении кислоты или щелочи изменяется незначительно. [21]
По теории Аррениуса могут быть рассчитаны кривые нейтрализации, характеризующие изменение рН раствора при нейтрализации кислоты или основания. Рассмотрим кривые нейтрализации для буферного раствора, состоящего из слабой кислоты НА и ее соли с сильным основанием. В результате при некотором соотношении концентрации соли и кислоты рН системы при добавлении кислоты или щелочи изменяется незначительно. [22]
Титрование сильной кислоты сильным основанием представлено кривой нейтрализации, показанной на рис. 33 ( стр. [23]
Наиболее простым способом сделать перегибы на кривой нейтрализации аминокислоты более отчетливыми является добавление к раствору формальдегида. Хотя на кривую кислотного титрования добавление формальдегида не влияет, однако вид кривой щелочного титрования ( рис. 105) такое добавление сильно меняет. Влияние формальдегида заключается в том, что он повышает силу кислоты амрнийного иона, который титруется, в результате чего перегиб кривой изменения рН в точке эквивалентности выделяется много отчетливее. Это и составляет основу формальдегидного титрования аминокислот, разработанного Серенсеном в 1907 г. и состоящего в том, что добавляют приблизительно 10 % формальдегида к раствору аминокислоты, который затем титруют раствором щелочи с фенолфталеином в качестве индикатора. [24]
Константы диссоциации, рассчитанные [14] по кривой нейтрализации свободной кислоты гидроокисью тетраметиламмония свидетельствуют о том, что ИДА является двухосновной кислотой Н2Х ( р & г 2 54, р &2 9 12), существующей в растворе в виде бетаина. [25]
Из сказанного следует, что часто в кривых нейтрализации не получается резкого минимума. [26]
Первое изучение относительных основностей в безводных средах для получения кривых нейтрализации [7] было проведено в ледяной уксусной кислоте с хлорной кислотой в качестве титранта. В этой работе абсолютный потенциал в точке ППН был принят за меру основности изучаемых аминов. [27]
Выбор того или иного индикатора для титрования следует производить на основе кривой нейтрализации определяемого вещества. В принципе следует брать такой индикатор, у которого интервал превращения включает то значение рН, которое должен иметь титруемый раствор в точке эквивалентности. Если скачок рН у этой точки очень велик, то можно воспользоваться многими индикаторами. Если прибавлять реактив до чисто желтого цвета, то можно применять в этом титровании даже метилжелтый. [28]
Последний подавляет ионизацию кислоты, и в присутствии достаточного количества спирта часть кривой нейтрализации перед конечной точкой становится прямой. Этот способ рекомендуют авторы в том случае, когда кривая нейтрализации в воде сохраняется в форме кривой до конечной точки. Пр отсутствии этих условий рекомендуется прибавлять спирт. [29]
Сначала рассмотрим, как осуществляется экспериментальное определение рН раствора; затем изучим ход кривых нейтрализации, который, как будет видно, зависит от относительной силы кислоты и основания. [30]
Страницы: 1 2 3 4