Необратимость - электродный процесс
Cтраница 1
Необратимость электродного процесса на индиевом электроде создает благоприятные предпосылки для всестороннего экспериментального исследования кинетики собственно электрохимической реакции. В связи с медленностью процесса прямого разряда прочных гидратированных ионов индия суммарный электродный процесс, как правило, включает в себя, наряду с собственно электрохимической реакцией, также химические стадии, приводящие к образованию из преобладающих в растворе простых гидратированных ( или, в общем случае, закомплексованных) частиц индия менее устойчивых и более реакционноспособных промежуточных частиц, способных разряжаться с большей скоростью. [1]
Необратимость электродного процесса в данном случае обусловлена тем, что катодный и анодный процессы протекают по разным механизмам. [2]
Необратимость электродного процесса обусловлена тем, что катодный и анодный процессы протекают по разным механизмам. [3]
Проблемы необратимости электродных процессов рассматривались ван Риссельбергом 146 ] на основе термодинамики необратимых процессов. [4]
При большой необратимости электродного процесса потенциал окисления металла может быть сдвинут за потенциал растворения ртути, и анодный зубец определяемого металла в этом случае получить невозможно. [5]
 |
Вольт-амперные кривые на фоне 0 1 н. H2SO4, полученные с вращающимся платиновым электродом. [6] |
Это свидетельствует о необратимости электродного процесса, характерного для подобных реакций. [7]
Тритон вводили для обеспечения необратимости электродного процесса, необходимой для разделения волн окисления Ре ( II) и восстановления Fe ( III), поскольку нормальная импульсная полярография в отличие от классической полярографии не позволяет установить положение линии нулевого тока. [8]
Все это указывает на значительную необратимость электродного процесса. Точно так же нормальный потенциал системы BrOg / Br - равен 1 16 в в кислой и 0 33 в в щелочной средах. [9]
Все это указывает на значительную необратимость электродного процесса. Точно так же нормальный потенциал системы ВгО - / Вг - равен 1 16 в в кислой и 0 33 в в щелочной средах. [10]
Так как введение ПАВ в комплексные электролиты значительно увеличивает необратимость электродного процесса, то, как и в случае простых электролитов, это приводит к уменьшению среднего размера зерна и повышению плотности и равномерности катодных отложений. [11]
Величина а в уравнении ( V-33) характеризует степень необратимости электродного процесса. В табл. 3 приведены значения а для разряда ионов водорода на некоторых металлах. [13]
Эта неудача с альдегидами пиридина, очевидно, не может быть приписана необратимости электродного процесса, а вызвана нарушением пропорциональности вследствие формального заряда на атоме азота пиридинового кольца. Этот заряд исчезает в щелочной среде, и здесь потенциал полуволны определяется, как было первоначально показано для углеводородов [162, 163], энергией низшей свободной л-молекулярной орбиты. [14]
Причем, с увеличением рН ( серия 1: 2) уменьшается необратимость электродного процесса. [15]
Страницы: 1 2 3 4