Неразличимость - электрон
Cтраница 3
Кроме того, при столкновении налетающего электрона с электронами вещества проявляются так называемые обменные эффекты, возникающие из-за неразличимости сталкивающихся электронов. Обменные эффекты имеют существенно квантовое происхождение ( см. гл. Поэтому их влияние на процесс прохождения не очень велико. При прохождении позитронов обменные эффекты не возникают, но зато становится возможным процесс аннигиляции налетающего позитрона с электроном вещества ( см. гл. Относительная роль аннигиляционных эффектов также невелика. Поэтому процесс торможения примерно одинаков для электронов и позитронов. [31]
Кроме тощ, при столкновении налетающего электрона с электронами вещества проявляются так называемые обменные эффекты, возникающие из-за неразличимости сталкивающихся электронов. Обменные эффекты имеют существенно квантовое происхождение ( см. гл. Поэтому их влияние на процесс прохождения не очень велико. При прохождении позитронов обменные эффекты не возникают, но зато становится возможным процесс аннигиляции налетающего позитрона с электроном вещества ( см. гл. Относительная роль аннигиляционных эффектов также невелика. Поэтому процесс торможения примерно одинаков для электронов и позитронов. [32]
Такая трактовка обменного интеграла в первые годы развития квантовой химии получила широкое распространение, однако она противоречит как принципу неразличимости электронов, так. [33]
Такая трактовка обменного интеграла в первые годы развития квантовой химии получила широкое распространение, однако она противоречит как принципу неразличимости электронов, так и самой постановке задачи-ведь с самого начала речь шла о стационарных состояниях молекулы водорода. [34]
Однако решение ( 5) остается неудовлетворительным, так как оно не учитывает спина и не имеет симметрии, требуемой неразличимостью электронов. [35]
Не следует, конечно, думать, что подразделение орбиталей и соотносимых с ними электронов в какой-то мере нарушает принцип неразличимости электронов: как и для однодетерминантной функции в целом, мы получаем лишь, что та или иная составляющая электронного распределения молекулы моделируется некоторой ( приближенной) функцией, тогда как оставшаяся часть рассматривается более детально, например на основе орбитальной картины. Получаемый же результат не зависит от какой-либо нумерации электронов, а зависит лишь от того, сколько электронов отнесено к одной части и сколько - к другой. [36]
Этот факт является не результатом действия сил отталкивания между электронами, а следствием требуемого вида волновой функции, учитывающей принцип неразличимости электронов. Для атома гелия, в котором электроны находятся на ненаправленных s - орбиталях, пространственное распределение электронов следующее: для симметричного, или синглетного состояния наиболее вероятны три конфигурации - две, в которых один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра, и третья, в которой оба электрона находятся одновременно одинаково близко от ядра; для антисимметричного, или триплетного состояния наибольшую вероятность имеют только две конфигурации - один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра. [37]
Этот факт является не результатом действия сил отталкивания между электронами, а следствием требуемого вида волновой функции, учитывающей принцип неразличимости электронов. [38]
Другое слагаемое энергии связи - обменный интеграл - зависит от обмена электронов при условии антисимметризации функций, которая накладывается принципом неразличимости электронов. [39]
Отметив электроны номерами ( 1) и ( 2) ( атомы А и В предполагаем одноэлектронными) и приняв во внимание фактическую неразличимость электронов, мы должны будем допустить, что не только функции фА ( 1) фВ ( 2) и фд ( 2) фв ( 1) эквивалентны друг другу, но и их линейная комбинация С1фА ( 1) фв ( 2) СофА ( 2) фв ( 1) также должна удовлетворять уравнению Шредингера для нашей системы. Все эти заключения строго справедливы для разделенных атомов. Суть метода ВС в том, что те же соображения принимаются приближенно верными и для атомов, образовавших молекулу. [40]
 |
Потенциалы ионизации и электроотрицательности атомов некоторых элементов. [41] |
В следующем параграфе мы переходим к рассмотрению вопросов, связанных с природой химической связи и весьма существенными для нас окажутся представления о различимости и неразличимости электронов, а также значения концентраций этих частиц в атоме и твердом теле. [42]
Не рассматривая детально различные приближения в теории молекул, отметим, что физической причиной понижения энергии при образовании молекулы являются притяжение электронов одновременно к обоим ядрам и неразличимость электронов. Каждый электрон концентрируется в области между ядрами; в ней же резко растет плотность заряда. Таким образом, возникновение химической ковалентной связи сопровождается сгущением зарядового облака в пространстве между ядрами. При этом потенциальная энергия электрона вследствие его притяжения к обоим ядрам становится больше по абсолютной величине ( оставаясь отрицательной), чем в случае притяже-иия электрона только к одному ядру, и общая энергия системы понижается. Увеличение плотности заряда в области между ядрами, по-видимому, возможно, если зарядовые облака электронов перекрываются. Степень перекрытия может служить приближенной мерой прочности связи. [43]
В веществе, находящемся в конденсированном состоянии, встречается случай, когда два атома находятся так близко друг от друга, что их волновые функции перекрываются; Из-за квантовой неразличимости электронов вопрос, которому из двух атомов принадлежит электрон, теряет смысл. [44]
Для получения этой функции мы сначала предполагаем, что электрон 1 локализован на атоме А, а электрон 2 - на атоме В, после чего ( с целью учесть неразличимость электронов) прибавляем другое решение, в котором электроны меняются местами. [45]
Страницы: 1 2 3 4