Cтраница 1
Нитрат-ион NO3 - и нитрит-ион NO бесцветны. Этим ионам соответствуют азотная HNO3 и азотистая HNO2 кислоты. Азотная кислота в чистом виде представляет собой бесцветную жидкость с уд. В связи с этим продажная безводная азотная кислота почти всегда бывает окрашена в желтоватый, а иногда в красно-бурый цвет; она дымит на воздухе и обладает характерным запахом. Азотную кислоту, содержащую в растворе значительное количество двуокиси азота, называют дымящей азотной кислотой. [1]
Нитрат-ион образует с антипирином в кислой среде нитроантипирин ярко-крас ного цвета ( см. также гл. [2]
Нитрат-ион ведет себя, как если бы его радиус был значительно меньше. Перхлорат-ион ведет себя так, как это можно ожидать: у него склонность к комплексообразованию выражена очень слабо. [3]
Нитрат-ион как лиганд в комплексах двухвалентной меди. [4]
Нитрат-ион окисляется легче, чем перхлорат или тетрафтор борат. В растворе ннтрометана [358] при его анодном окислении образуется КС. NOs реагирует с водой, всегда присутствующей в сухом органическом растворителе, с образованием азотной кислоты или с иитрат-ионом, образуя N2) 5 - Нитраты в большей степени, чем перхлораты [359] склонны к ионной ассоциации в некоторых растворителях. [5]
Нитрат-ион в кислом растворе окисляет а-нафтиламин, превращаясь при этом в нитрит-ион, который может быть открыт обычной реакцией с а-нафтиламином и сульфаниловой кислотой. [6]
Нитрат-ион восстанавливается с большим трудом и только при высоких значениях потенциалов. [7]
Нитрат-ион ведет себя, как если бы его радиус был значительно меньше. Перхлорат-ион ведет себя так, как это можно ожидать: у него склонность к комплексообразованию выражена очень слабо. Различие в поведении NOs и С1О4 вытекает из различий в их структуре. [8]
Нитрат-ион является анионом азотной кислоты. Для азотной кислоты характерны окислительные свойства, причем степень восстановления зависит как от ее концентрации, так и от активности восстановителя. Концентрированная азотная кислота проявляет более сильные окислительные свойства, чем разбавленная. [9]
Нитрат-ион можно обнаружить в присутствии ряда других анионов реакций восстановления его до NH3 при действии алюминиевых стружек в щелочной среде. [10]
Нитрат-ион является анионом азотной ( нитратной) кислоты и ее солей - нитратов. [11]
Нитрат-ион имеет четыре основные частоты колебаний, причем все они при определенных условиях могут наблюдаться в инфракрасном спектре. Однако только двум из них соответствуют достаточно интенсивные полосы поглощения, которыми можно пользоваться в целях идентификации соединений. [12]
Нитрат-ион имеет четыре основные полосы поглощения, причем все они при определенных условиях могут наблюдаться в инфракрасном спектре. [13]
Нитрат-ион является анионом азотной кислоты HNO3, представляющей собой сильную одноосновную минеральную кислоту; кроме того, она является сильным окислителем и способна окислять многие вещества. Она восстанавливается до диоксида азота NOg или оксида азота NO. Диоксид азота образуется при окислении веществ концентрированной HNOs, оксид азота - разбавленной. Для определения NO применяют реакции окисления. [14]
Нитрат-ион NO3 и нитрит-ион NO бесцветны. Этим ионам соответствуют азотная HNO3 и азотистая HNO2 кислоты. Азотная кислота в чистом виде представляет собой бесцветную жидкость с уд. В связи с этим продажная безводная азотная кислота почти всегда бывает окрашена в желтоватый, а иногда в красно-бурый цвет; она дымит на воздухе и обладает характерным запахом. Азотную кислоту, содержащую в растворе значительное количество двуокиси азота, называют дымящей азотной кислотой. [15]