Нитрат-ион

Cтраница 2

Нитрат-ион образует с нитроном нерастворимое в воде соединение. [16]

Нитрат-ион можно также определить фотометрически при помощи реакций нитрования. Проведению реакции мешают нитриты, хлориды и органические вещества. Преимущество ксиленолов заключается в том, что продукты реакции можно отогнать или экстрагировать органическим растворителем, например толуолом. [17]

Нитрат-ион частично вымывается, поглощается растениями, подвергается денитрификации, замыкая биогеохимический цикл азота. [18]

Нитрат-ион NOJ дает аналогичную реакцию с дифениламином. [19]

Нитрат-ион NOJ с ангипирином дает нитроантипирин ярко-красного цвета ( см. ниже, а также гл. [20]

Бесцветный нитрат-ион является анионом одной из наиболее сильных кислот - азотной кислоты, большинство солей которой хорошо растворимо в воде, поэтому МОГ относится к 3 - й группе анионов, не имеющей группового реактива. Для открытия NOi обычно применяются реакции его восстановления. [21]

Нитрат-иону NO3 - соответствует азотная кислота, нитрит-иону NO2 - - азотистая. Азотная кислота принадлежит к самым сильным минеральным кислотам, азотистая - к слабым. [22]

Нитрат-иону NO3 - соответствует азотная кислота, нитрит-иону NC2 - - азотистая. Азотная кислота принадлежит к самым сильным минеральным кислотам, азотистая - к слабым. [23]

Нитрат-иону NOj соответствует азотная кислота, нитрит-иону r - азотистая. Азотная кислота принадлежит к самым сильным минеральным кислотам, азотистая - к слабым. Азотная кислота, особенно концентрированная - сильный окислитель. Азотистая кислота может быть и окислителем и восстановителем. [24]

Нитрат-иону NOy соответствует азотная кислота, нитрит-иону NO. Азотная кислота принадлежит к самым сильным минеральным кислотам, азотистая - к слабым. Азотная кислота, особенно концентрированная, - сильный окислитель. Азотистая кислота может быть и окислителем и восстановителем. [25]

Отношение значений у. растворах нитратов ж. [26]

Однако нитрат-ион сильнее разрушает структуру воды, чем хлорид-ион, - вероятней всего, вследствие плоской геометрической конфигурации иона МОз, плохо вписывающейся в тетраэдрическую сетку водородных связей, образуемую молекулами воды. Это и наблюдается в действительности, обусловливая отмеченное выше дифференцирующее действие нитрат-иона. [27]

Присутствие нитрат-ионов полезно, потому что они восстанавливаются на катоде раньше ионов водорода и препятствуют таким образом выделению газообразного водорода. Если азотной кислоты слишком много, то начинает сказываться ее окисляющее действие и отложение меди на катоде становится неполным. Ее можно предварительно удалить кипячением раствора или разрушить добавлением небольшого количества мочевины. Мешают большие количества железа ( III), потому что на катоде железо ( III) восстанавливается раньше восстановления ионов меди, а образовавшиеся ионы железа ( II) окисляются на аноде. [28]

Присутствие нитрат-иона в растворах определяется фотометрически по интенсивности окраски его комплексов с органическими реактивами бруцином или нитроном. [29]

Способность нитрат-ионов восстанавливаться при облучении ультрафиолетовым светом до нитрит-ионов использована Шмидтом [368] для разработки метода качественного обнаружения нитратов. При облучении фильтровальной бумаги, смоченной исследуемым раствором, содержащим сульфаниловую кислоту, а-нафтиламин и уксусную кислоту, в присутствии нитратов бумага окрашивается в красный цвет. Реакция специфична только для нитратов. [30]

Страницы: 1 2 3 4